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6．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．根據下列示意圖1回答有關問題：

（一）汽車發動機工作時會引發N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量變化示意圖2如：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol^-1．
（二）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
（1）①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖3所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖4所示．則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）．
（2）為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質的量濃度變化如圖5所示，
①則反應進行到10min時，NO的平均反應速率為0.04mol•L^-1•min^-1．
②15min～25min內NO、CO、N₂的濃度發生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．③當25min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應為：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度                  B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度                  D．添加合適的催化劑．

5．新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe₃O₄．甲同學用圖1所示裝置進行納米級鐵粉與水蒸氣反應的實驗：

（1）該裝置中納米級鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+H₂．
乙同學用圖2所示裝置進行納米級鐵粉與水蒸氣的反應并驗證產物：
（2）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（3）酒精燈和酒精噴燈都是實驗室常用的加熱儀器，在該實驗中應先點燃酒精燈．
（4）不能撤除收集氣體產物裝置B的原因是氫氣遇明火可能發生爆炸．
（5）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	將反應后的黑色粉末X（假定成分分布均勻）取出少量，放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
Ⅱ	向實驗Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現紅色

乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO．丙同學認為該結論不正確，他的理由是Fe+2H⁺═2Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（6）丁同學稱取5.60 g鐵粉，用圖2所示裝置反應一段時候后，停止加熱．將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88 g．然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl₃溶液充分反應，消耗FeCl₃ 0.08 mol．則丁同學所做實驗的固體產物為Fe₃O₄．

4．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．應用下圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
（1）寫出該反應的方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應中的還原劑是Fe，氧化劑是H₂O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有一段水柱，且較長時間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好．
（3）圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈，理由是防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O₂反應．
（5）干燥管中的物質是堿石灰等，作用是除去H₂中的水蒸氣．
（6）試管中收集的氣體是氫氣，如果要在A導管口點燃氣體，之前必須驗純，方法是用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點燃，如果發出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈，目的是防止氫氣中混有氧氣，點燃時爆炸．

3．火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態分離出來，而后冷凝成液態汞．目前工業上制粗汞的流程如圖：

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
	B．	“辰砂”加熱時發生反應：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
	C．	洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
	D．	含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放

2．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；濾渣Ⅰ的主要成分Fe₂O₃．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃，反應2的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；（氣體A為過量）
（3）電解制鋁的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是O₂、CO₂（CO）．

1．從鋁土礦提取鋁的流程如圖：

（1）在上述①～④步反應中，屬于氧化還原反應的是④ （填序號，下同），屬于分解反應的是③．
（2）請寫出提純氧化鋁的步驟①②③（用序號作答）
（3）寫出下列反應的化學方程式：
第①步Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．第④步2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	46g C2H6O中含有的C-H鍵數一定為5NA
	B．	常溫常壓下，17g 甲基（-14CH3）所含電子總數為9NA
	C．	制粗硅時12g C能還原含2NASi-O鍵的SiO2
	D．	CO2氣體與足量的Na2O2反應，固體增重28g時轉移了NA個電子

12．有c（H⁺）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是c₃＞c₁＞c₂．
（2）完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時，需三種酸的物質的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關系是n₁=n₃＞n₂．
（3）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則其關系是υ₁=υ₂=υ₃；反應過程中放出H₂的速率依次為v_a、v_b、v_c，則其關系是υ_a=υ_b＜υ_c，產生氫氣的質量依次為m₁、m₂、m₃，則其關系是m₁=m₂＜m₃．

11．某混合溶液含有的溶質為硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鎂，已知c（SO₄^2-）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，則鎂離子的濃度為0.25mol/L．

10．等濃度的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合，電離大于（大于、小于、等于）水解，顯堿性，等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa混合，電離大于（大于、小于、等于）水解，顯酸性．