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9．已知1mol烷烴裂化時一般可以裂化成1mol烷烴和1mol烯烴，丁烷催化裂化時有兩種不同的裂化方式，如果有90%的丁烷發生裂化，且裂化生成的兩種烯烴的質量相等，則裂化后得到的混和氣體中分子量最小的氣體在混和氣體中的體積百分含量約是（　　）

A．

11%

B．

19%

C．

40%

D．

50%

8．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（　　）
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質是良好的半導體材料
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
⑤水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
⑥二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片．

A．

①②③④

B．

②③⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤

7．下列化學現象及解釋錯誤的是（　　）

選項	現象	解釋
A	Cl2在H2中點燃，瓶口有白霧	生成HCl極易溶于水
B	飽和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶體	生成NaHCO3溶解度小析出
C	常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯變化	Al和濃硝酸不反應
D	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2具有還原性．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	HF可以用于刻蝕玻璃
	B．	用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭
	C．	SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品
	D．	純堿用于生產普通玻璃，也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

5．10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得：
①NH₃的物質的量是多少？
②將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質的量濃度為多少？

4．298K時，在2L的恒容密閉容器中，發生可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．N₂O₄的物質的量濃度隨時間的變化如圖．達到平衡時N₂O₄的濃度為NO₂的2倍．
（1）達到平衡時，N₂O₄的物質的量濃度為0.6mol/L，NO₂的物質的量為0.6mol．
（2）298K時，0～20s內，NO₂的平均反應速率為0.03mol/（L．s）．
（3）該反應中NO₂的平衡轉化率為80%．

3．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度．

2．維生素C的結構式如下，
（1）維生素C分子式為C₆H₈O₆，相對分子質量為176
（2）中學生每天需補充約60mg維生素C，則1mol維生素C大概相當于多少天的攝入量？

1．吸食或注射毒品會危及人體健康．下列各組物質中都屬于毒品的是（　　）

A．

冰毒、黃連素

B．

味精、麻黃堿

C．

纖維素、尼古丁

D．

海洛因、冰毒

20．某工廠排放的工業廢水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學式表示）
（2）寫出B→D的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ．
（3）溶液B中的陽離子有Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）．
（4）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是NaOH（用化學式表示）．