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9．晶體結構：

（1）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結構如圖1所示（為面心立方結構），該金屬化合物的化學式Cu₃Au．
（2）白磷（P₄）分子為正四面體型分子，如圖2所示，4個P原子位于正四面體的四個頂點，請回答下列問題：
①1mol P₄分子中有6mol P-P鍵
②P₄分子是非極性（填極性或非極性）分子
（3）在離子晶體中，陰、陽離子按一定規律在空間排列，圖3是NaCl的晶體結構．在離子晶體中，陰陽離子具有或接近具有球對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切（圖4）．離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如圖5）．已知a為常數．
試回答下列問題：
①在NaCl晶體中，每個Na⁺同時吸引個6Cl^-，而Na⁺數目與Cl^-數目之比為1：1．
②Na⁺半徑與Cl^-半徑之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

8．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種類似酒精的液體，將成為未來重要的清潔能源．在500℃下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣，在Cu₂O和ZnO的催化作用下發生反應生成甲醇：
CO+2H₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃OH．反應10min后達平衡，此時CO的物質的量濃度為0.3mol•L^-1，則：
（1）10min內用氫氣表示該反應的平均反應速率v（H₂）是多少．
（2）求CO的轉化率．

7．良好的生態環境可以提升生活質量，請根據題意，用下列選項的字母代號填空．
①造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是B；
A、O₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
②以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質是C；
A、N₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
③水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg²⁺等重金屬離子的廢水常用的一種方法是A
A．沉淀法        B、中和法        C、過濾法      D、混凝法．

6．下列有關物質的檢驗或區分方法中不正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
	B．	根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維
	C．	兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出
	D．	某礦石中加入足量的鹽酸，根據放出的二氧化碳氣體，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

5．工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為$\frac{4}{7}$．計算
①該條件下N₂的平衡轉化率；
②該條件下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數．

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
	B．	K能級有3s，3p，3d，3f四個軌道
	C．	碳原子的2p軌道上有兩個自旋相反的電子
	D．	以上說法均不正確

3．用表中指定的陽極和陰極電解一定組成的甲溶液，然后加入一定量物質乙，能使溶液恢復到原來組成的甲溶液的正確組合是（　　）

組別	陽極	陰極	甲溶液	物質乙
A	Ag	Cu	AgNO3溶液	AgNO3固體
B	C	Cu	CuSO4溶液	Cu（OH）2
C	Pt	Pt	NaOH溶液	NaOH固體
D	C	Fe	NaCl溶液	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（增大、減小、不變）填入空格：
（1）降低溫度，B轉化率增大．
（2）使用催化劑，C的物質的量不變．
（3）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則B的轉化率不變．
（4）若溫度和體積不變，反應從正反應開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度不變，氣體的總物質的量減小．

1．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物電子式為；水溶液PH=8，則C（HY^-）+2C（H₂Y）=10^-6-10^-8mol/L（填精確值）．
（3）將Y的低價氧化物通入W的最高價氧化物對應水化物中，經充分反應后，所得溶液呈中性，則混合溶液中的溶質主要為Na₂SO₃、NaHSO₃；溶液中C（W⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．
（4）常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸H_nYO₃等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為NaHSO₃．WOH與H_nYO₃完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．

20．某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	750	463

反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓變△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）