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19．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

18．13g C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出659kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g+）H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．

17．配平下列化學反應的方程式：
（1）3Cu+8HNO₃（稀）══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）1Cu+4HNO₃（濃）══1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+1H₂↑

16．小波用實驗方法區別稀硫酸和氯化鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na₂CO₃溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體．則A是稀硫酸，發生反應的化學方程式為H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl₂溶液，A溶液中的現象是產生白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區別A、B兩溶液，這種試劑是①（填序號）．
①石蕊試液  ②CuSO₄溶液  ③稀鹽酸  ④KCl溶液．

15．元素X的某價態離子Xⁿ⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體晶胞如圖，則下列說法正確的是（　　）

	A．	X元素的原子序數為28
	B．	晶體中與一個N3-距離最近的Xn+為8個
	C．	Xn+中n的值為1
	D．	該晶體中N3-與Xn+的個數比為3：1

14．如圖是金屬晶體的四種常見晶胞，有關說法正確的是（　�。�

	A．	②為六方最密堆積，③為體心立方堆積
	B．	③和④的配位數都是12
	C．	完全屬于④的金屬原子數為6個
	D．	③的空間利用率小于④

13．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二    焦亞硫酸鈉的性質如圖2        Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）已知NaHSO₃溶液中HSO₃^- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：SO₂+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數n：2；
（2）反應在5min末時，Y的轉化率：25%；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol/（L•min）．

11．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，產生的現象或生成的物質是（　�。�
已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．

	A．	黑色沉淀完全轉化為白色沉淀		B．	既有氯化銀也有硫化銀
	C．	不能由黑色沉淀轉化為白色沉淀		D．	只有氯化銀白色沉淀

10．元素周期表是我們學習化學的一種重要工具，下圖是元素周期表的一部分，針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

（1）畫出元素⑥的原子結構示意圖
（2）由①、④、⑤形成的化合物其電子式可表示為
（3）①～⑩中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質化學式）
（4）③元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發生反應成鹽，寫出該反應的化學方程式HNO₃+NH₃═NH₄NO₃
（5）⑨、⑩單質的活潑性強弱順序為Cl₂＞S（填化學式），判斷的實驗依據是將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察到有淡黃色沉淀生成（寫出一種即可）