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9．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？無 （填“有”、或“無”）
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

8．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，觀察到C中溶液的現象為有白色膠狀沉淀產生．

7．銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
②SO₄^2-的空間構型為正四面體形，與SO₄^2-互為等電子體的有機分子的化學式為CCl₄．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質的溶解度；在該晶體中存在的化學鍵的種類有離子鍵、配位鍵、共價鍵．
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³雜化．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為K₂CuCl₃．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm^-3，則銅原子的直徑約為128pm，求算阿伏加德羅常數的表達式為$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol^-1．

6．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，計算：
（1）用C表示的反應速率v（C）=0.25mol•L^-1•s^-1
（2）z=2
（3）B的轉化率為75%
（4）C平衡時的物質的量為1mol．

5．生活是化學的源泉，下列有關生活中的化學敘述不正確的是（　　）

	A．	鐵是人體健康、植樹生長所必須的元素之一，缺鐵時可用補充FeSO4的方法補鐵
	B．	在采煤作業中，把炸藥和干冰放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災
	C．	氫氧燃料電池已用于航天飛機，燃料電池的能量轉化率理論上可達100%
	D．	聚乙烯塑料可用于制作餐具

4．一定溫度下，把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L固定體積的密閉容器中，發生化學反應3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），經5min達到化學平衡時生成了0.2molW，此時若以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol•L^-1•min^-1．計算：
（1）n的值；
（2）前5min內用X表示的反應速率；
（3）平衡時Y的物質的量濃度；
（4）平衡時容器內的壓強與初始時壓強的比值．

3．在2L的容器中放入4mol N₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應進行到5min時，測得N₂O₅轉化了20%，
（1）5min時，剩余N₂O₅的物質的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時，N₂O₅的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比（保留一位小數）．

2．在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡時N₂的轉化率為40%，求：
（1）平衡時v （NH₃）的速率
（2）求該溫度下的平衡常數K（列出算式，不用計算出結果）
（3）H₂在平衡混合氣體中的體積分數
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．

1．把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內，用X表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的轉化率；
（3）化學方程式中Z的化學計量數n．

20．在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：

序號	時間/min 物質的量/mol 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是2（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0〜l0min內生成H₂的平均反應速率為0.005 mol•L^-1•min^-1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為80%．