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19．Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知Al的原子半徑為d pm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量27．通過計算確定：
（1）一個晶胞中Al原子的數目．
（2）Al晶胞的密度表達式．

18．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈉粉末，發現有氣泡產生，則說明起作用的成分是H⁺．
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發現有白色沉淀產生，則起作用的微粒是Cl^-．
（3）在藍色石蕊試紙滴加幾滴新制氯水后，試紙先變紅是因為存在H⁺，但很快又褪色是因為存在HClO；
（4）新制的氯水呈淡黃綠色，說明氯水中有Cl₂分子存在．

17．銅單質及其化合物在很多領域都有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，超細銅粉的某制備過程如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2在此過程中作氧化劑
	B．	超細銅粉能導電，所以超細銅粉是電解質
	C．	工業上常用電解法冶煉銅
	D．	理論上制得1mol銅粉，共轉移3mole-

16．將A、B各n mol混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡時，測得c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），c（D）=0.5mol/L，則n為3，B的平均反應速率為0.05mol/（L•min），x為2．

15．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此時A的濃度0.75mol/L
（2）反應開始前放入容器中A、B的物質的量3 mol．
（3）B的平均反應速率0.05mol/（L•min）．
（4）x值為2．
（5）5分時A的轉化率為50%

14．在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反應開始時B的濃度是0.5mol•L^-1．則：2min末B的濃度為0.1mol/L，C的物質的量為1.2mol．2min內的反應速率，V（A）=0.1mol•L^-1min^-1，V（C）=0.3mol•L^-1min^-1，B的轉化率是80%．

13．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
	B．	元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
	C．	除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8
	D．	同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

12．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．已知：物質A、B、C均為氣態、D為固態，正反應是吸熱反應．根據要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為2A+B?3C+D．
（2）前2min，v_（A）=0.4 mol•（min•L）^-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是BD．
A．混合氣體的壓強不變                   B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D      D．B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數K=1.69（保留小數點后兩位）．
反應達到平衡后，只增加B的物質的量，則平衡移動方向為正向；平衡常數K不變（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是C（填選項字母）．
A．只增加A的物質的量          B．移走一部分D
C．升高反應體系的溫度          D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v_（正）=v_（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

11．已知反應O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O₂與2mol Cl₂，測得平衡時O₂的轉化率如表：

容器編號	溫度/℃	容器體 積/L	平衡時O2轉化率	平衡時 壓強/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

下列說法正確的是（　�。�

	A．	起始反應速率：③＞①＞②
	B．	平衡時壓強：p1＞p2
	C．	容器體積：V1＜V3
	D．	若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉化率小于70%

10．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．（溶液混合時體積變化忽略）．
（3）已知難溶電解質M_mA_n在水溶液中存在溶解平衡，該難容電解質的溶解平衡表達式為MmAn（s）?mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq），其溶度積表達式為K_sp=c^m（Mⁿ⁺）•cⁿ（A^m-）．已知某溫度下難溶電解質硫酸銀在水溶液中K_sp=1.08×10^-16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag⁺）=3×10^-5．
（4）25℃時，a mol/L 氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應后，C（NH₄⁺）═C（Cl^-），求氨水的電離常數K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L．