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2．2mol SO₂和1mol SO₃所含氧原子個數之比為4：3．

1．已知0.25molX氣體的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�

A．

16g

B．

32g

C．

64g/mol

D．

32g/mol

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式分別為C2H6O、C3H8O的有機物一定互為同系物
	B．	若有機物甲和乙為同分異構體，則甲和乙的化學性質相似
	C．	某有機物燃燒只生成物質的量之比為1：2的CO2和H2O，說明其最簡式為CH4
	D．	丙烯（CH2=CHCH3）易發生加成反應，一定條件下也可能取代反應

19．如圖所示，最近美國醫學家利用人體自身環境設計了心臟起搏器，其動力由人體體液中的能量物質提供．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	圖中“？”為人體中的脂肪
	B．	O2極為心臟起搏器的負極
	C．	產生的CO2使人體血液呈酸性，長期使用對人體有害
	D．	電池正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O

18．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞-574 kJ•mol-1
	B．	反應①②轉移的電子數不相同
	C．	若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
	D．	若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為0.8mol

17．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

16．能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�

	A．	H+、Fe3+、SO42-、I-		B．	Na+、NH4+、CO32-、NO3-
	C．	Ag+、K+、Cl-、SO42-		D．	K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對分子質量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應，在一定條件下，1mol E能與2mol H₂反應生成F；有機物F是苯甲醇的同系物，F分子中無甲基，苯環上只有一個無支鏈的側鏈．

已知：R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）用系統命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇，E中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（2）A的結構簡式是（CH₃）₂C=CH₂，若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應的化學方程式為；該反應的反應類型為取代反應或酯化反應
（4）C與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．反應現象產生磚紅色沉淀
（5）滿足下列條件的F的同分異構體有13種．
①能與NaOH溶液反應   ②分子中有2個一CH₃
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為．
（6）以為原料也可合成F，請參考題目中的相關信息寫出相應的合成路線圖（反應條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

14．面對日益嚴重的資源短缺及環境污染問題，“變廢為寶”成為化學發展的新方向．廢舊酸性鋅錳干電池經分離破碎后的錳粉含Mn0₂、Mn0（0H）、Zn（NH₃）CL₂、Fe、NH₄C1和炭黑等，可用于制取Mn0₂高性能磁性材料MnC0₃，其工藝流程如下：

已知幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氫氧化物	Fe（OH）	Fe（OH）	Mn0H）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	7.5	2.2	8.8	6.4
沉淀完全的pH	9.5	3.7	10.8	8.5

回答下列問題：
（1）過濾工得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）濾液經氧化后加入NaOH溶液調節pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe³⁺、Zn²⁺．
（3）過濾Ⅱ得到的濾液中含有的陽離子主要是Mn²⁺、NH₄⁺、Na⁺（填離子符號）．
（4）過程①中發生反應的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O，對氣體A和濾液B應采取的處理方法分別是CO₂循環利用，用于生產NH₄HCO₃；濾液B中含有NH₄Cl，可分離用作氮肥．
（5）過程②得到MnO₂．將MnO₂成懸濁液，通S0₂還原可得MnSO₄，再加入Na₂CO₃或NaHCO₃，也可制備MnCO₃．SO₂還原MnO₂的化學方程式為MnO₂+S0₂=MnSO₄，向MnS0₄溶液中加入Na₂C0₃或NaHC0₃制備MnC0₃時應注意的問題是邊攪拌邊加入Na₂C0₃或NaHC0₃，并控制溶液的pH＜8.8．

13．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用堿石灰或生石灰（填序號）．
（2）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．該反應證明氨氣具有還原性．
（3）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號）．
（4）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．