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12．某研究性學習小組，利用固體Na₂SO₃與H₂SO₄反應，制備SO₂氣體并進行有關性質探究實驗．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H₂SO₄   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO₂的漂白作用，應將SO₂氣體通入③中（填物質編號），觀察到的現象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗證SO₂的還原性，應將SO₂氣體通入①中（填物質編號），觀察到的現象是溴水褪色；
（3）實驗室為防止多余的SO₂污染環境，需對SO₂進行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質編號）．

11．已知：如圖A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

回答下列問題：
（1）寫出A的結構式：，C的結構簡式：CH₃CHO．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別醇羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式并標明反應類型
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；反應類型：加成反應．
②；反應類型：氧化反應．
（4）實驗室常利用右側如圖2裝置制取乙酸乙酯，反應原理是，為從該實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分層析出．

10．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質，其中SiO₂含量較高）中提取氧化鋁的工藝如下．
 
（1）物質的化學式分別是：ASiO₂；CFe（OH）₃；FAl（OH）₃；aNaOH．
（2）反應①后的產物分離的實驗基本操作是過濾，為驗證濾液B中是否含Fe³⁺，可取少量濾液B并加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液），現象是溶液顯血紅色．
（3）反應 ②中Al³⁺加入過量a所發生反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“通入過量CO₂”能否改用鹽酸不能，原因是A1（OH）₃沉淀會溶于過量的鹽酸中．

9．某固體混合物可能由NaCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列實驗：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往上述②的濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層呈紫紅色．
根據以上實驗：
（1）混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI；肯定沒有CuCl₂、CaCl₂；可能含有NaCl．
（2）③中白色沉淀溶于稀鹽酸的原因是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O（寫化學方程式）
（3）④中產生上述現象的原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（寫離子方程式）

8．一個原電池反應是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應的原電池的組成正確的（　　）

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	C	Cu
負極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	FeCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．“山水梨城”庫爾勒蟬聯“全國文明城市”稱號啦！下列做法正確的是（　　）

	A．	將廢電池深埋，可防止重金屬污染
	B．	大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量
	C．	大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發展的需要
	D．	開發太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

6．人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病．下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是藥物和胃酸充分接觸，迅速發揮藥效．
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL．通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標簽相符；
②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數力多少．

5．小明按圖裝好了實驗裝置（兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%），實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現象．
（1）小明的實驗目的是：比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響．
（2）裝置中長玻璃導管的作用是：相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便于觀察；紅墨水的作用是使導管中的液柱呈現紅色，便于觀察導管中液面高度的變化．
（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現象是兩裝置中導管內的液面均上升，裝置B中導管內液面的上升速度比裝置A的快；理由是其他條件相同時，濃度大的過氧化氫溶液分解速率快，單位時間內產生的氣體多，壓上的液柱高度增高．

4．小強同學觀看體操和舉重比賽時，注意到運動員上場前都要在手上抹一些稱為“鎂粉”的白色粉末．小強和化學興趣小組的同學一起探究“鎂粉”的組成．
【提出猜想】①是金屬鎂的粉末；②是氧化鎂；③是碳酸鎂；④是氫氧化鎂．大家一致認為猜想①是錯誤的，原因是金屬鎂粉末是灰黑色．
【收集資料】氧化鎂、碳酸鎂和氫氧化鎂都是白色粉末，三種物質幾乎都不溶于水．其中，碳酸鎂有很強的吸濕作用．
請你選取一種猜想，設計實驗進行驗證．你選的猜想是：猜想③（或猜想④或猜想②）；設計實驗：選猜想③，是碳酸鎂：設計實驗：取少許粉末加入稀鹽酸，有氣體產生，且氣體通入澄清的石灰水，可以使石灰水變渾濁，則該粉末是碳酸鎂；
（如選取猜想④，是氫氧化鎂，設計實驗：取少量該白色粉末，放在試管里加熱，如漿該物質分解，試管口出現無色的小液滴．則猜想是正確的；
如選取猜想②是氧化鎂；設計實驗：取少量白色粉末，在試管里加熱，無任何現象．則該猜想是正確的）．

3．（1）某簡單離子的結構示意圖可表示為：當x=8時，該粒子符號為O^2-；當x=11時，該粒子符號為Na⁺；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為：Al（NO₃）₃．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是18.4g．
（3）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變為黃色沉淀．請寫出反應的化學方程式并簡述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．