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4．將0.1mol/L CaCl₂和0.2mol/L AlCl₃等體積混合后．Cl^-離子濃度為0.4mol/L．

3．海水是混合物，下列物質中與海水一樣沒有固定熔點的是（　　）

A．

膽礬

B．

冰、水混合物

C．

純凈的鹽酸

D．

水銀

2．N₂、O₂、CO₂按體積比為4：2：3組成混合氣體，該混合氣體100g在標準狀況下的體積為多少升？

1．某一溶液中含amol FeCl₃和bmol CuCl₂，向其中加入足量的鐵粉，充分反應后，再過濾，殘渣質量小于加入的鐵粉質量，則a：b（　　）

A．

小于2：7

B．

等于2：7

C．

大于2：7

D．

無法肯定

20．（1）在標準狀況下，CO與CO₂的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為1.75mol，其中CO的體積分數是57.1%，CO₂的質量分數是54.1%．
（2）同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為16：1；若質量相等，兩種氣體的體積之比為1：16．

19．含有3.01×10²³個O原子的H₃PO₄中，H原子的物質的量為（　　）

A．

1mol

B．

0.5mol

C．

0.25mol

D．

0.375mol

18．0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質的量之比為？

17．α-鐵納米粉在現代電子工業上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等）制備納米鐵顆粒的實驗流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（1）步驟②中用pH試紙測定溶液pH的操作是將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．步驟②濾液中含有的金屬陽離子是Cu²⁺、Al³⁺，步驟④中碾碎的目的是增大接觸面積，提高原料的轉化率和反應速率．
（2）將第①步過濾所得的MnO₂與KClO₃、KOH溶液共熱，可得到K₂MnO₄，此反應的化學方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃=3 K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
（4）若步驟⑤是利用電弧加熱使金屬熔融蒸發成蒸汽，使大量顆粒狀煙灰塵與周圍X氣體原子激烈碰撞進行充分的能量交換和電荷交換生成α-Fe，X氣體可以為c．
a．O₂b．N₂c．Hed．H₂
（5）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Fe₃O₄．

16．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀釋，c（H+）：c（SO32-）的值逐漸減小
	B．	pH為6的碳酸溶液，水電離出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
	C．	pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
	D．	把0.2mol•L-1醋酸與0.1mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

15．下列有關實驗操作和結論均正確的是（　　）

選項	操作	結論
A	配制FeCl2溶液時加入適量的鹽酸	抑制Fe2+水解
B	濃硫酸和蔗糖反應產生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去	“黑面包實驗”產生的氣體具有還原性
C	制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導在飽和的NaOH溶液液面以上	防止倒吸，便于分層．
D	幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙	Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D