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14．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個(gè)數(shù)最多的是A，含原子個(gè)數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣             B、0.5molCO₂ C、1.204×10²⁴個(gè)氯化氫分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C₂H₅OH）          F、4℃9mL水．

13．0.2mol•L^-1的下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　　）

A．

H2SO4（aq）

B．

HCl（aq）

C．

Fe2（SO4）3（aq）

D．

CuSO4（aq）

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	開(kāi)始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問(wèn)題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙．
（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

11．利多卡因（）是一種局部麻醉藥物，可由下列路線合成：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是硝基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A生成B的化學(xué)方程式為．
（3）由D生成利多卡因的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)    ②苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）已知：，寫出以苯和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來(lái)的10倍
	D．	常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

9．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH₃均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1806.4kJ•mol^-1
則反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）的△H=-536.1kJ•mol^-1．
（2）NH₃催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．以FeSO₄作催化劑測(cè)試溫度對(duì)氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NO_x的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆方向進(jìn)行；當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)，NO_x的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是FeSO₄受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時(shí)，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH₃、NO、NO₂不同比例時(shí)氮氧化物脫除率，則c（NH₃）：c（NO）：c（NO₂）=2：1：1時(shí)，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學(xué)法除NO_x．其原理如圖3所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O；隔膜可采用陽(yáng)離子交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N₂和電解池中生成的O₂的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO₂體積比為2：1．

8．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
	B．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
	C．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
	D．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

7．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R₁、R₂均為烷基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)		B．	W中含有三種不同的官能團(tuán)
	C．	X、Y、W、Z都能與NaHCO3溶液反應(yīng)		D．	可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

6．與22gCO₂所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量是？

5．有機(jī)物F在有機(jī)藥物合成中有廣泛應(yīng)用，F(xiàn)可通過(guò)下列線路合成．

已知：+SnCl₂$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl₄
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．