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1．發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效
催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑
作用下合成甲醇（CH₃OH），從而實(shí)現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有b、c、d．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵
d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵）（填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）．；
③甲醇分子中進(jìn)行sp³雜化的原子有C、O；甲醛與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為N_A．

20．（1）元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是C  （填序號）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu₂X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu₂Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X＜Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF₄      b．CH₄      c．NH₄⁺     d．H₂O．

19．已知A，B，C，X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是D
A．S       B．N₂      C．Na         D．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，在C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．則B的化學(xué)式為FeCl₃； C的溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

18．Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，H₂具有還原性，有同學(xué)猜想Na₂O₂與H₂能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
有Na₂O₂的硬質(zhì)玻璃管，步驟3：檢驗(yàn)H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）…（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K₁、K₂，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；管冷卻后關(guān)閉K₁．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸
③設(shè)置裝置D 的目的是檢驗(yàn)有無水生成
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

17．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（　　）

A．

KCl晶體

B．

H2S氣體

C．

CCl4

D．

Mg

16．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，該溶液可能是（　　）
①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液    ④氫氧化鈉水溶液．

A．

①④

B．

①②

C．

②

D．

③④

15．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）

	物質(zhì)	試劑	分離方法
①	氯化鈉（硝酸鉀）	蒸餾水	降溫結(jié)晶
②	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
③	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
④	苯（苯酚）	濃溴水	分液

A．

②③

B．

①③

C．

只有③

D．

③④

14．鋁是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ和 III操作都是過濾（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
②寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+CaO+H₂O═2OH^-+CaCO₃↓．
③寫出溶液B通CO₂得沉淀D的離子方程式2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
④電解熔融的氧化鋁時(shí)，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O₂，則同時(shí)生成18g鋁．
（3）我國首創(chuàng)的海洋電池以Al的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液．電池的正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

13．應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（　　）
①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

A．

①③④

B．

①③⑥

C．

③④⑤

D．

②③⑥

12．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水法收集的是（　　）

A．

H2

B．

HCl

C．

SO2

D．

NO2