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1．下列操作會使H₂O的電離平衡向電離方向移動，且pH＞7的是（　�。�

	A．	向水中加少量NaHSO4		B．	向水中加少量FeCl3
	C．	向水中加少量Na2CO3		D．	將純水加熱到90℃

20．某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是便于觀察．
（2）實驗開始前兩溶液的H⁺濃度的大小：鹽酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），證明醋酸為弱電解質．
（3）實驗剛開始時，發現裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是鹽酸．
（4）兩裝置反應剛結束時（無固體剩余），發現裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

19．已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2mol•L^-1•min^-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）

	A．	0.5mol•L-1•min-1		B．	1 mol•L-1•min-1
	C．	4 mol•L-1•min-1		D．	2 mol•L-1•min-1

18．實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2-二溴乙烷的裝置如圖，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．請回答以下問題：

（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入碎瓷片（或沸石）．燒瓶內發生的反應的化學方程式為C₂H₅OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）裝置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO₂、CO₂．
（4）裝置D中試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現象是液體顏色變淺．
（5）開始反應時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了降溫，防止液溴揮發．
（6）裝置E的作用尾氣處理，吸收多余的Br₂防止污染環境．

17．下列說法正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數）（　�。�

	A．	常溫常壓下，28g氮氣的體積約為22.4升
	B．	標準狀況下，11.2L水含有1mol氫原子
	C．	標準狀況下，11.2L氧氣與硫充分反應，轉移的電子數目為2NA
	D．	常溫常壓下，1mol氯氣完全被堿吸收需要NA個氫氧根離子

16．下列各組物質的性質比較中，正確的是（　　）

	A．	非金屬性：P＜S＜Cl		B．	氫化物穩定性：HF＞H2S＞H2O
	C．	堿性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2		D．	原子半徑：F＞Cl＞Br＞I

15．下列物質露置在空氣中，不會變質的是（　�。�

A．

硫

B．

氫硫酸

C．

燒堿

D．

亞硫酸

14．下列化學用語中，正確的是（　�。�

	A．	氮氣的電子式：		B．	鎂的離子結構示意圖：
	C．	氯化鈉的電子式：		D．	CO2電子式式：

13．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下試驗：
（ 1 ）稱取樣品 ag．
（ 2 ）將樣品溶于過量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的離子為Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-、H⁺，濾渣中含有Cu、Si．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO₂，過濾．有關反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg，原樣品中鋁的質量分數是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏高．

12．動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①酒精燈，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和②③的化學方程式）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）

寫出下列實驗步驟所對應的化學方程式②Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
（4）實驗結論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．