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1．下列儀器名稱書寫規范的是（　�。�

A．

研缽

B．

溶量瓶

C．

三角架

D．

瓷坩鍋

20．工業上用 Cl₂和石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

19．將aLMgSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl₂溶液恰好使溶液中SO₄^2- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg²⁺完全沉淀，則原混合溶液中Na⁺的物質的量濃度是（mol/L）為（　�。�

A．

$\frac{（4b-2c）}{a}$

B．

$\frac{（2b-c）}{a}$

C．

$\frac{（4b-4c）}{a}$

D．

$\frac{（2b-2c）}{a}$

18．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質化學式）．
寫出①和⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、（極性）共價鍵；
（4）元素③與⑧形成化合物的電子式為．
（5）寫出工業冶煉⑤的化學方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

17．下列關于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸
	B．	其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用NaOH擦洗
	C．	其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
	D．	碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

16．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H₂的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO₄的物質的量濃度為1.87mol•L^-1（設濾液體積為120ml）mol/L．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，說明H2SO4是離子化合物
	B．	HCl氣體溶于水，HCl分子里共價鍵被破壞
	C．	單質分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵
	D．	含金屬元素的離子一定是陽離子

14．在短周期元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素緊密相鄰（上下左右均可能），四種元素的最外層電子數之和為24，甲、乙兩元素的原子序數之和比丙元素的原子序數多1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	四種元素中，丁元素的原子半徑最小
	B．	氣態氫化物的穩定性：乙＞丙
	C．	同濃度的最高價含氧酸溶液的H+濃度�。颈�
	D．	元素甲和丙形成的兩種常見化合物均為強還原劑

13．根據如圖反應框圖填空．已知反應①是工業上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應．
（1）單質L是H₂；化合物A的電子式為
（2）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是②和④（填代號）．它們反應的化學方程式分別是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑和2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（3）E和K、J混合溶液反應的化學方程式為酸性H₂CO₃＞HClO；此反應的發生說明了酸性H₂CO₃＞HClO．
（4）把K、J混合固體分別放入a．少量濃鹽酸　b．FeCl₂溶液中，則其反應的現象分別是黃綠色氣體產生、溶液變為棕黃色，a中反應的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

12．向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）₂的溶液中，判斷正確的是（　�。�

	A．	先出現沉淀而后全部溶解
	B．	當Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
	C．	最后只有BaSO4沉淀
	D．	最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4