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4．溫度為500℃時，反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量濃度增加了0.3mol，此反應的平均速率$\overline{v}$（NH₃）為0.002mol．l^-1．s^-1．

3．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨　 ③C₆₀　④${\;}_{7}^{14}$N   ⑤${\;}_{6}^{14}$C   ⑥${\;}_{3}^{7}$Li中：
（1）①和⑥互為同位素；
（2）②和③互為同素異形體（填編號）．

2．判斷下列化合物①MgO  ②SO₂ ③CaCl₂  ④H₂O  ⑤NaOH  ⑥HCl  ⑦K₂SO₄ ⑧NH₃ ⑨Ne
（1）只含有離子鍵：①③
（2）只含有共價鍵：②④⑥⑧
（3）既含有離子鍵又含有共價鍵：⑤⑦
（4）沒有化學鍵的是⑨
（5）離子化合物①③⑤⑦
（6）共價化合物：②④⑥⑧．

1．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　　）

	A．	8個中子的碳原子的核素符號：12C		B．	氮氣的電子式：
	C．	Cl-離子的結構示意圖：		D．	NaCl的電子式：

20．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

	A．	化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
	B．	化學反應速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是：時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 mol•L-1
	C．	根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
	D．	對于任何化學反應來說，反應現象越明顯，反應速率越大

19．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　　）

	A．	化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
	B．	兩個原子之間的相互作用叫化學鍵
	C．	化學鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用
	D．	離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵

18．下列關于${\;}_{43}^{99}$Tc的敘述正確的是（　　）

A．

原子序數是99

B．

質量數是43

C．

中子數是99

D．

電子數是43

17．某樹脂的合成線路如下：

已知：
（1）B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和溴原子．
（2）反應①、③的有機反應類型分別是消去反應、取代反應或水解反應．
（3）下列說法正確的是b（填字母編號）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO₃鑒別E和F
c．B分子存在順反異構
（4）寫出反應⑤的化學方程式
（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
其中苯環上一氯代物有兩 種結構簡式為（任寫一種）（任寫一種）．
a．能發生消去反應           b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀．

16．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）．
a．碳棒        b．鋅板       c．銅板
該電化學保護方法的名稱是犧牲陽極的陰極保護法．
（2）圖2中，鋼閘門C為陰極，用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，總反應的離子方程式為．
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是B．
A．溶液中Na⁺向D極移動
B．從D極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
（4）模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取H₂、O₂、H₂SO₄和KOH．
①該電解槽的陽極反應方程式為． 此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
③若采用CH₄燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質溶液）為電源，則該電池的負極電極方程式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，若B極產生標準狀況下22.4L氣體，則理論上需要通入0.5  mol CH₄．
④電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因H⁺在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動，使c（OH^-）＞c（H⁺），所以陰極區堿性明顯增強．

15．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH₃COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
a．加水稀釋                      b．加入少量CH₃COONa固體
c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時，水的離子積常數K_w=1×10^-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H₂SO₄溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=14．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H⁺，使溶液的pH=5；該混合溶液中：c（A^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-6或者10^-5-10^-7mol/L．（填準確數值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa．
①三種溶液pH由大到小的順序為：b＞a＞c（填序號）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，K_sp[AgCl]=1.8×10^-10，現將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填寫序號）；b中氯離子的濃度為9×10^-10 mol/L．