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16．防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效滅絕病毒．下列物質不能作為疫區殺菌消毒劑的是（　　）

A．

甲醛

B．

生石灰

C．

過氧化氫

D．

次氯酸鈉

15．DAP-A樹脂（下列路線圖中的β、γ聚合物）是一種優良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．用UV油墨印刷的優點是：印刷時油墨極快干燥，對環境及人員無損害，性價比較高．因此，適于大規模生產食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒．以下是以石油化工產品為原料，合成該材料的路線：

已知：
Ⅰ．$\stackrel{MnO_{4}}{→}$
Ⅱ．RCH₂CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500-600℃}{→}$=CH₂+HCl
Ⅲ．β聚合物的結構簡式：
試回答下列問題：
（1）A的名稱是CH₂=CH-CH₃．
（2）在①～④的反應中屬于取代反應的是①②④．
（3）B的結構簡式是，B苯環上的二氯代物的結構簡式為：，
（4）寫出反應④的化學方程式：．
（5）工業上可由C經過兩步反應制得甘油（丙三醇），寫出第一步的反應類型及第二步反應的化學方程式：加成反應、．
（6）γ聚合物和β聚合物相比，下列說法合理的是BC．
A．它們互為同分異構體        B．它們含碳的質量分數相同
C．γ聚合物中可能幾乎不含碳碳雙鍵D．不能發生水解反應．

14．削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變為褐色，食品科學上稱為“褐變”．某研究性學習小組查閱有關資料，發現不同文獻解釋不同．
I、《化學教學》：蘋果中Fe²⁺被空氣中的O₂氧化成Fe³⁺而變色．
II、《中學化學教學參考》：蘋果中的酚類物質在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O₂氧化而生成有色物質．
已知酚類物質遇FeCl₃溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色．如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，該小組同學設計了如下實驗：
①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴A溶液．
回答下列問題：
A溶液是KSCN溶液（填化學式）．若I的解釋正確，寫出①中有關的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ 此空刪去；上述①②的實驗現象應為：①滴加A溶液時，無明顯現象，再滴加幾滴氯水，變紅色；②變紅色．經實驗，①②均無明顯現象，說明觀點I的解釋是錯誤的．
（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，該小組同學又設計了如下實驗．請幫他們在表中完善實驗③、④探究目的和結論．

序號	實 驗 步 驟	現   象	探究目的和結論
③	將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環境中	相當長一段時間內，無明顯變化	探究目的：探究空氣中的O2對蘋果“褐變”的影響  結論：“褐變”是蘋果中的某些物質與空氣中的O2發生反應，生成有色物質．（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發生“褐變”
④	將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中． 再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗．	相當長一段時間內，均無明顯變化	探究目的：探究氧化酶對蘋果“褐變”的影響  結論：經加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發生“褐變”．（或蘋果發生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發生． ．
⑤	在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液．	蘋果由白色變為綠色	探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質． 結論：蘋果中含有酚類物質．

13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為7．B的化合物種類繁多，數目龐大．A與D能形成原子個數比為1：1和2：1的化合物．
（1）人類六大營養素中，只由A、B、D三種元素組成的有糖類（填其中一種營養素的名稱）；只由A、B、D三種元素組成的化合物中，相對分子質量最小的是HCHO；由A、B、C三種元素按原子數目比5：1：1組成分子E，請寫出E的電子式．
（2）由A、C兩種元素組成的一種常見氣態化合物，其分子的空間構型為三角錐形，工業上合成該氣體的化學方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．
（3）只由A、C、D組成的鹽，發生水解反應的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）甲、乙兩種化合物都只由A、B、C、D四種元素組成，它們既能與鹽酸反應又能與燒堿溶液反應．其中，甲為無機酸式鹽，甲與稀燒堿溶液反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．H₂O；乙為天然蛋白質水解的相對分子質量最小的產物，其結構簡式為H₂NCH₂COOH．

12．根據表提供的數據，下列判斷正確的是（　　）

化學式	電離常數
HF	Ki=3.5×10-4
H2CO3	Ki1=4.4×10-7
	Ki2=4.7×10-11
HClO	Ki=3.2×10-8

	A．	同溫同濃度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3
	B．	結合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F-
	C．	次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
	D．	碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑

11．關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）

	A．	表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
	B．	表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
	C．	表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
	D．	表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量的關系，則此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比為1：2：2

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
	B．	原子結構示意圖：表示12C，也可以表示13C
	C．	0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	由離子方程式□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O可判斷X元素的最高化合價為+5價

9．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　　）

	A．	裝置可測定化學反應速率
	B．	裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	C．	裝置量取8.5 mL的稀硫酸
	D．	裝置可制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

8．下列推斷正確的是（　　）

	A．	SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
	B．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
	C．	Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
	D．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

7．“侯氏制堿法”的發明為振興中國化工工業做出了重要貢獻．制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿106 g；
（2）45℃反應完畢后，有晶體析出，計算析出晶體的質量．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量．