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2．硫元素具有廣泛的應用．
（1）S的原子結構示意圖為．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是O，兩種化合物均含有的化學鍵為共價鍵
（2）煅燒黃鐵礦（FeS₂）的原理為：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為11：10．產生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，該反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）過二硫酸鈉（Na₂S₂O₈）在較高溫度完全分解，1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸鈉和標況下11.2L O₂，則焦硫酸鈉的化學式為Na₂S₂O₇
（4）Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-），通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生SO₄^-，的量．某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生SO₄^-的影響．
①溶液酸堿性的影響：已知S₂O₈^2-+H⁺═SO₄^-+HSO₄^-，由此判斷，溶液酸性增強，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”無影響”）
②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO₄溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10^-4  mol•L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3mol•L^-1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結果如圖所示．

已知：S₂O₈ ^2-+Fe²⁺═SO₄^-+SO₂^-4+Fe³⁺．則由圖示可知下列說法正確的是：AC（填序號）
A．反應開始一段時間內，4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產生更多的SO-4•
B．Fe²⁺是4-CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe²⁺）過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄發生反應，消耗部分SO₄
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3⁺水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行
③當c（Fe²⁺ ）=3.2×10^-3  mol•L^-1  時，4-CP降解的降解率為52.4%，4-CP降解平均反應速率的計算表達式為$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

1．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：理論上最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是I（填名稱或元素符號）

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-為V型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³，寫出與ClO₃^-互為等電子體的分子的分子式NCl₃（寫出1個）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是C
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰且最近的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a³ρN_A

20．已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是（　�。�

	A．	與足量鹽酸反應放出氣體		B．	與澄清石灰水反應產生白色沉淀
	C．	與氯化鈣溶液不反應		D．	溶液呈堿性

19．是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成

請回答下列問題：
（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是CH₃CHO．
（2）B→C的反應類型是取代反應．
（3）E的結構中除含有羥基外還含有的含氧官能團的名稱為酯基．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：．
（5）下列關于G的說法正確的是a、b
a．能與溴單質反應                        b．能與金屬鈉反應
c．1molG最多能和3mol氫氣反應           d．分子式是C₉H₇O₃
（6）與D互為同分異構體且含有酚羥基、酯基的有三種．

18．下列關于有機化合物的認識不正確的是（　　）

	A．	油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
	B．	蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
	C．	在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
	D．	在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），每生成2mol SO₃ 放出190kJ的熱量
（1）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd
a．υ（O₂）_正=2υ（SO₃）_逆
b．容器中氣體的相對分子質量不隨時間而變化
c．定容容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（2）向容器中通入2mol SO₂ 和1mol O₂，使之反應．反應達到平衡后，放出熱量為A．
A．小于190KJ         B．等于 190KJ
C．大于190KJ           D．可能大于或小于或等于190KJ．

16．分子式為C₄H₈的各種同分異構體共有（　�。┓N．

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

15．下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C₅H₈
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質
④
冋答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）PPG的結構簡式為．
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）．
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體
②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）．
D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI的溶沸點依次升高
	B．	在氣態單質分子中，一定存在共價鍵
	C．	只含離子鍵的化合物才是離子化合物
	D．	在共價化合物中，一定存在著共價鍵