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電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A．溶液中OH-向電極a移動

B．O2在電極b上發生還原反應

C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5

D．電極a的反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系。

下列說法中，正確的是（ ）

A．X代表壓強 B．L1 <L2

C．平衡常數：K（A）=K（B） D．在C點時，CO轉化率為75%

25℃時，現有濃度均為0.10mol·L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。請回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）將等體積①和②混合，所得溶液顯__________（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是__________________（用離子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中（不含pH=7時的溶液），下列關系正確的是_________（填選項序號）。

a．c（H+）>c（OH-）

b．c（Na+）<c（CH3COO-）

C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）

用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：

請回答：

（1）電解飽和NaCl溶液的總反應方程式為______________。

（2）a端是直流電源的______________（填“負”或“正”）極。

（3）陽極上發生的反應式是__________________。

（4）結合電極反應式說明電解池右側NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。

一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4（g）2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數據如下：

請回答：

（1）20 s內，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。

（4）相同溫度下，若開始時向該容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，則達到平衡后，c（NO2）=_____________。

某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗：

①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出現渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，無明顯現象。

已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7 g

請回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步驟②中的現象說明濾液b中含有的微粒是_________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是__________。

（4）根據實驗，可以得出的結論是___________。

硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結晶，大量用于玻璃工業，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水，再調節溶液的pH約為5；

Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0．01 mol·L-1

請回答：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應速率，可采取的措施有_________________（寫出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質是 ___________________。

二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產硫酸、亞硫酸鹽等。請回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業制硫酸的關鍵反應。下圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉化率隨時間的變化曲線。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判斷的依據是_____________________；該反應為____________（填“放”或“吸”）熱反應，判斷的依據是___________________。

②下表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時SO2的平衡轉化率。

i．b對應的投料比為_____________。

ii．投料比為8：10時，平衡混合氣體中SO3體積分數為_________________。

（2）鈉堿循環法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如下：

①吸收池中發生反應的離子方程式是_____________________。

②電解池的構造示意圖如下：

i．在圖中標示出b區的Na+和HSO3-的移動方向。

ii．請結合生成H2SO4的電極反應式說明c區除得到濃的硫酸外，還會得到什么物質：__________________。

自然環境與人們的生活息息相關。下列有關環境問題的說法不正確的是（ ）

A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”

B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發展方向

C．廢舊電池的回收，其主要目的是保護環境，而不是回收金屬

D．淀粉餐具被認為是有發展前景的一次性餐具，可有利于保護環境

下述實驗操作正確或能達到預期目的的是（ ）

A．甲圖：向容量瓶中轉移溶液 B．乙圖：實驗室制取乙酸乙酯

C．丙圖：實驗室制備NH3 D．丁圖：實驗室制備氫氧化鐵膠體