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下列敘述中，正確的是（ ）

A．醛和酮是不同類的同分異構體，二者的化學性質相似

B．能發生銀鏡反應的物質是醛，1mol醛與銀氨溶液反應只能還原出2mol Ag

C．醛類化合物既能發生氧化反應，又能發生還原反應

D．丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發生加成反應

等物質的量下列物質中，完全燃燒時消耗O2最少的是（ ）

A．甲烷 B．苯

C．乙酸丙酯 D．乙二醛（OHC﹣CHO）

將29．5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分數是（ ）

A．21% B．25% C．30% D．35%

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）

A． B． C． D．

已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質量與加入的Ba（OH）2溶液體積關系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；

（2）圖中 點BaSO4就已被完全沉淀，質量為 克；

（3）B點pH= （第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0．48）。

過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100．00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13．50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L－1表示），寫出計算過程。

下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關問題：

（1）表中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為： ；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式： ；

（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學鍵類型是 ，寫出該化合物的電子式： ；

（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最弱的是 （填化學式）；

（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數之差是 ；

（6）氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的元素是： （填序號）；

（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為： （填化學式）．

鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．

請回答：

（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： 。

（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 。

（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是 。

（4）在空氣中加熱5．49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是 。溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為 。

化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．

Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）該電池的正極反應式為 。

（2）含汞電池生產企業的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為 。

（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續處理，請解釋其原因 。

Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產：

請回答下列問題：

（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是 。氣體X的化學式為 。

（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式 ，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數目為 。

（6）生成LiFePO4的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為 。

工業上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現將14．5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25．00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0．1000mol•L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50．00ml，則軟錳礦中MnO2含量 。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示。

請回答下列問題：

（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。

（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會進一步發生反應的離子方程式為 。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→ →用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。

（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是： 。

（6）本工藝可以循環利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有 （寫化學式）。