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等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是（ ）

A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6

能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（ ）

A．乙烯分子里碳?xì)湓�子的個(gè)數(shù)比為1：2

B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是（ ）

A. 將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

B. 使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)

D. 將混合氣體通過(guò)溴水

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X電極上電子 （填“流入”或“流出”）；X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；電解質(zhì)溶液Y是 （填化學(xué)式）；

（2）銀電極為電池的 正 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為 ；（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．

該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 、 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響： ．

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為： ；

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）．

A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X

C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1

D．反應(yīng)已經(jīng)停止

（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①在其它條件不變時(shí) 降低溫度： ；

②在其它條件不變時(shí)加入催化劑： ．

按要求填空：

（1）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的名稱(chēng)是 ．

（2）正丁烷，異丁烷，正戊烷三種物質(zhì)，按沸點(diǎn)由高到低順序排列為 （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為 ，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（4）某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量比為2：3，則該烴的結(jié)構(gòu)式為 ．

（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

分類(lèi)方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同價(jià)態(tài)的鹽，故他們不是酸性氧化物

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

下列敘述正確的是（ ）

A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

B．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失

C．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電

D．分離膠體和某鹽溶液，可用過(guò)濾的方法

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA