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工業上常用如下方法從海水中提溴：

下列說法正確的是

A．步驟①③均發生了置換反應

B．步驟③中SO2被還原

C．步驟②③的目的是富集溴元素

D．步驟④利用了溴易揮發的性質

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合價為__________；

（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑。將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式__________；

（3）現將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的質量的關系如圖所示。

①D→E過程中反應的離子方程式為____________________；

②A點對應縱坐標的數值是__________，原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。

三氧化二錳（Mn2O3）在現代工業上應用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

（1）反應①中會生成一種非金屬單質，則該非金屬單質是_________________，該反應的還原劑是________________。（填化學式）

（2）操作X為蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，主要目的是________________；

（3）Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為_____________；

SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發煙液體，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫，用途廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的電子式為_____________________；

（2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉移_______mol電子。

（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為_____________________；

（4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制備無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。

①若將AlCl3溶液蒸發至干并充分灼燒，則最終得到的固體產物為______________（填化學式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式說明）。

我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像（模型如圖所示）。下列關于水的說法不正確的是

A．水分子間存在π鍵

B．水分子間存在氫鍵

C．水分子是V形結構

D．水分子是極性分子

下列各組微粒互為等電子體的是

A．H3O+和OH- B．CH3+和NH4+ C．NO3-和NO2- D．SO42-和PO43-

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的主要作用力依次是

A．范德華力、范德華力、氫鍵

B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．共價鍵、共價鍵、共價鍵

D．范德華力、氫鍵、共價鍵

下列有關SO2和CO2的說法正確的是

A．都是非極性分子

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

下列對分子中δ鍵重疊方式的分析不正確的是

由短周期前10號元素組成的物質T和X，存在如圖所示的轉化關系。X不確定，易分解。下列有關說法正確的是

A．為使該轉化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目均為NA

C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化

D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵