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25 ℃時，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH為 （ ）

A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7

25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是 （ ）

A. NH4+ 、HCO3— 、SO42— 、Cl—

B. CO32— 、Cl— 、K+ 、Na+

C. Na+ 、SO42— 、CO3— 、Cl—

D. SO42—、Fe3+ 、 Na+ 、K+

Mg（OH）2在水中存在溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+20H﹣（aq），要使Mg（OH）2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是 （ ）

A.NH4Cl B.NaOH C.MgCl2 D.Fe

下列關于電解池的敘述中，不正確的是 （ ）

A．與電源正極相接的是電解池的陰極

B．與電源負極相接的是電解池的陰極

C．電解池的陽極發生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極

理論上不能用于設計成原電池的化學反應是 （ ）

A. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）ΔH<0

B．CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2 （g）＋3H2O（l） ΔH<0

C．Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）===NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0

D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH<0

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）

A．SO42－離子移向正極

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬還原反應的是 （ ）

A．原電池正極和電解池陽極所發生的反應

B．原電池正極和電解池陰極所發生的反應

C．原電池負極和電解池陽極所發生的反應

D．原電池負極和電解池陰極所發生的反應

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

在相同溫度下用惰性電極電解下列溶液，一段時間后溶液酸性增強的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4

在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是 （ ）

A．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋

B．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2＋

C．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋

D．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2＋