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如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池，試回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是________極，材料是________，電極反應為 ,電解質溶液為________。當一極有1mol純銅析出時，另一極溶解的銅 1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe電極附近呈________色，電極反應式為 。

（3）若甲池中陰極增重12．8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為______L,若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的pH為________。

甲、乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4中的一種或兩種組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0．2mol•L-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將0．05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數= （只列出計算式，不要求算出結果）

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：

（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布式為 。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數目為 。

（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳，其結構如圖2，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。寫出二氧化碳的一種等電子體： （寫化學式）。

（6） 已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖3，則該化合物的化學式是 。

有機物W～H 有如下的轉化關系。已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B、H均能與NaHCO3溶液反應，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環上的取代基處于對位。

請回答下列有關問題：

（1）反應①屬于 反應（填有機反應類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是 。

（2）B的結構簡式 。

（3）寫出D的同系物中含碳最少分子的結構簡式： 。

（4）1molH在一定條件下與足量的氫氣反應，消耗氫氣的物質的量為： 。

（5）反應②的化學方程式是 。

（6）若

反應④的化學方程式是 。

（7）H有多種同分異構體，且滿足下列3個條件: （i）遇FeCl3顯紫色 （ⅱ）苯環上一取代物有兩種 （ⅲ）除苯環外無其它環狀結構。請任意寫出1種符合條件的物質的結構簡式______________________；

如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學能轉變為電能的是( )

A．電解水

B．太陽能熱水器

C．水力發電

D．干電池

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）

A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

B．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

C．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

下列化合物中，不能通過單質之間的反應直接制取的是（ ）

A．CuS B．FeCl3 C．SO2 D．Fe3O4

以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．22．4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數為NA

B．常溫常壓下，24g金屬鎂變為鎂離子時得到的電子數為2N

C．標準狀況下，5．6LO2和O3的混合氣體含有的原子數為0．5NA

D．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為2NA

硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質。然而現在發現，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的說法錯誤的是 ( )

A．易溶于水 B．難溶于水 C．屬于硅酸鹽 D．屬于復鹽