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在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達到最高，還需要的反應物是( )

A．H2和CO2 B．CO2和H2O C．CO和CH3OH D．CH3OH和H2

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3

下列物質能與溴水反應褪色的是 ( )

A．SO2 B．乙醇 C．苯 D．丁烯

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到右下圖，則曲線c所對應的實驗組別是

對于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L•s)

B．v(A2) =0.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)

D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）Y在周期表中的位置是 。

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比較Y、Z的氣態氫化物穩定性強弱： ＞ 。

（5）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為： 。

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

I、關于工業轉化圖（見下圖）：

1、①反應類型： ④反應類型： 。

2、實驗室制備乙烯的反應條件是 ；反應溫度過低會產生副產物： （寫結構簡式）；

II、現擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟的流程圖，試填寫圖中試劑的化學式及分離方法

（1）試劑b是 ；

（2）分離方法①是： ；分離方法②是： ；

（3）A是： ；

1）現有如下兩個反應：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根據兩反應本質判斷, 能設計成原電池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，說明其原因 ．

2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。

（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

質子的流動方向為___________（“從A到B”或“從B到A”）。

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。

（2）分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數據有 。

A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質量

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質量

E．反應后混合溶液的最高溫度

F．反應后混合溶液的質量

某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為ΔH = ____________。

假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。