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下列除雜方案合理的是

A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液

B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液

C．除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量氫氧化鈉，過濾

在蒸發皿中加熱蒸干再灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 氯化亞鐵 D. 硫酸銅

等物質的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是

A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤

關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，一段時間后左側SO42－濃度增大

B．裝置②中滴入酚酞，b極附近先變紅

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可驗證Fe電極被保護

下列敘述中與鹽類的水解有關的是

①純堿溶液去油污；②鐵在潮濕的環境下生銹；③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低；⑥草木灰與銨態氮肥不能混合施用

A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有關

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

25℃時，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH） =20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）=c（CH3COO－）

D．V（NaOH） =10.00mL時，醋酸溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋ ）＞c（OH－）

對氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電解時Pt電極應與直流電源的負極相連

B．電解時Pt電極上有H2放出

C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

A. 滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液顏色變淺

B. 等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

C. 向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液達中性：則體積V（HA）≤V（NaOH）

D. 已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀釋

b．加入少量CH3COONa固體

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl氣體

（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b= 。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 ；該混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填準確數值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序為： （填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 時，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為 mol/L。