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對于300mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：

①升高溫度

②改用100mL 3 mol·L－1鹽酸

③再加300mL 1 mol·L－1鹽酸

④用等量鐵粉代替鐵片

⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反應速率加快的是

A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑： 丙＜丁＜戊

B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D. 最外層電子數：甲＞乙

可逆反應：2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器巳省略），能達到實驗目的的是

A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的分餾 D．吸收NH3

有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：

①M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極

②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導線→Q

③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產生大量氣泡

④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發生氧化反應

則四種金屬的活動性順序為

A. M＞N＞P＞Q B. M＞P＞Q＞N C. N＞Q＞P＞M D. P＞M＞N＞Q

某有機物的結構簡式是：，關于它的性質的描述正確的是

①能發生加成反應； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成兩種有機物；

④不能使溴水褪色； ⑤能發生酯化反應； ⑥有酸性

A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確

對于反應：4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g）， 下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是

A. v（NH3）= 0.2mol·L-1·s-1

B. v（O2 ）= 0.24 mol·L-1·s-1

C. v（H2O ）= 0.25 mol·L-1·s-1

D. v（NO） = 0.15 mol·L-1·s-1

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A. Cu為負極， Zn為正極

B.電子從銅片經外電路流向鋅片

C.負極反應為：Zn-2e-=Zn2+

D.該裝置將電能轉化為化學能

下表是元素周期表的前三周期：

回答下列問題：

（1）J元素的元素的名稱：___________。

（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為____________。

（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，

屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學式表示）。

（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負），并寫出該電極反應式為：____________________。

已知有機物A能發生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發生自身加成反應，形成高分子化合物E。

（1）寫出E的結構簡式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）請寫出C的名稱是______________，D分子中的官能團名稱是___________。

（3）請寫出反應②以及B與D發生反應的化學方程式，并注明反應類型：

② ________________________________，反應類型_____________；

B+D ______________________________，反應類型_____________。

（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g。該烴的化學式 ，并寫出其所有可能的結構簡式 。