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下列說法正確的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，沸點卻依次升高

B．熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩定結構

D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

某有機物X的結構簡式為，下列說法錯誤的是（ ）

A．X難溶于水

B．X的分子式為C11H14O2

C．組成為—C4H9的烴基有3種

D．X能發生加成反應、取代反

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是（ ）

A. 最高價氧化物水化物的堿性：Y＜Z

B. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＜W

C. X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜W

D. 簡單離子的還原性：X＜W

下列根據實驗操作和現象得出結論正確的是（ ）

在一定條件下發生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 。則下列說法不正確的是( )

A．z＝4

B．B的轉化率是40%

C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1

D．平衡時氣體壓強是原來的1.2倍

鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為CO＋PdCl2 ＋H2O===CO2 ＋Pd↓＋2HCl。下列說法正確的是( )

A．CO的還原性強于Pd

B．反應中PdCl2被氧化

C．若反應生成22.4 L CO2，則轉移電子的物質的量一定為2 mol

D．CO氣體只有在高溫下才能表現出還原性

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．含NA個N2和O2的混合氣體中質子數不可能是15NA

B．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數為NA

C．58g 分子式為C4H10的有機物中，所含有的甲基數一定為2NA

D．NA個CH4和NA個Cl2光照下充分反應，被取代的氫原子數為2NA

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反應速率VC＝VA/2；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）反應2min內，VA = ，VB ；

（2）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率為 ；

（3）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他條件不變，將容器的容積變為 1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ；

②平衡時反應物的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ；

現有部分元素的原子結構特點如表：

（1）畫出W原子結構示意圖________。

（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式_______________________。

（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為 ，寫出其在水溶液中的電離方程式 。

（4）元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩定存在的物質，寫出該反應的化學方程式 。

合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：

①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是_____。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式 。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料一定條件下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K= 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。

a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

c．降低溫度使尿素的轉化率增大

②密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V（正）（CO2） b點的逆反應速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是 。