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鈾是重要的核工業原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾的說法正確的是

A. 與的性質完全相同

B. 原子核中含有143個中子

C. 屬于短周期元素

D. 1mol的質量是143g

不能用化學鍵的牢固程度解釋的是

A．金屬Na熔沸點高于金屬K

B．非金屬性N＞P，但是單質活潑性：氮氣＜白磷

C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D．SiC晶體的熔點比晶體硅的高

下列有關化學研究的正確說法是

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律

B. 對于同一化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同

C. 根據11~17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規律

D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態氫化物摩爾質量為34g/mol，則下列說法中不正確的是

A．陰離子還原性：W＞Q

B．X的最低價氫化物能形成分子間氫鍵

C．Z能在自然界中以游離態存在

D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，1molNa2Y2與CO2反應，轉移電子數為1NA

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1:1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol

（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ

A．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反應放熱9.48kJ

B．1mol I2（s）升華，吸熱17.00kJ

C．反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩定

D．反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法正確的是

A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）；△H2＞0

B．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3

C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．△H1代表H2的燃燒熱

對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2開始反應，下列說法正確的是

A．充入N2容器內壓強增大，增加了單位體積內活化分子數，反應速率加快

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內活化分子百分比增多，加快反應速率

對于工業合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉化率達到100％

D．縮小體積，v正增大，v逆減少，平衡正向移動

已知有反應：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變途中X的值，則y隨x變化趨勢合理的是