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近年來，科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－

B．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4＋、SiO32－

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

少量鐵粉與100mol 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入幾滴濃鹽酸

③加NaOH固體

④升高溫度（不考慮鹽酸揮發）

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的鹽酸

⑦加CH3COONa固體

⑧滴入幾滴硫酸銅溶液

A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是

A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

B．整個反應過程中，氧化劑為O2 ，Li為還原劑

C．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動

D．放電時，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

某有機物可用于合成一種常見藥物達菲，其結構簡式如下圖，下列關于該有機物的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5

B．可發生加成和取代反應

C．分子中含有兩種官能團

D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO 3溶液→NaOH溶液→BaCl 2溶液→過濾后加鹽酸

B．在第①步到第⑤步的反應均發生了氧化還原反應

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

I、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中 酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是 。

（2）在這些元素中， （用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。

（3）從⑤到⑾的元素中， 原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結構式 。

（4）比較⑤與⑥的化學性質， 更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現象和結論） 。

II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數依次增大。A元素的最高正價與最低負價的代數和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2－與C＋離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最小。回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金屬性比D的金屬性 （填“強”或“弱”）

（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為：

請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應的實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是 ，體現該反應為吸熱反應的現象是燒杯變涼和 。

（2）下列反應中，屬于吸熱反應的是 ，屬于放熱反應的是 。

①水煤氣的制備 ②液化石油氣的燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為 kJ/mol。

（4）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH—H、1molO＝O、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關系正確的是 （填編號）

A．Q1＋Q2＞Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＞2Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

（5）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，此電池的負極是 ，負極的電極反應式是 。銅表面析出了氫氣 L （標準狀況），導線中通過 mol電子。

近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發酵法制備。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內或自然環境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中含氧官能團的名稱 、 。

（2）乳酸能與純鐵粉反應制備一種補鐵藥物

該反應中的還原劑是____________

（3） 乳酸發生下列變化

所用的試劑是a ，b （寫化學式）

（4）請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①乳酸與乙醇的反應 ； 。

某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。

請回答下列問題：

（1）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→_____→______→______。

（2）裝置C的作用是_____________________;裝置D的作用是_______________________；裝置E的作用是_______________________。

（3）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為______________________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是____________（填寫試劑名稱）。

（4）A中發生反應的化學方程式為 。