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在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH＜0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ）

A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

在某溫度下，將3 mol A和2 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為ca（A）·c（B）＝c（C）·c（D）。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（ ）

A．60% B．40%

C．24% D．4%

T ℃時，在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）

B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1,2－二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。

已知：

（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時間后，發現碎瓷片忘加，應采取的正確操作是（ ）

A、立即補加

B、冷卻后補加

C、不需補加

D、重新配料

（3）裝置C的作用是______________________________________。

（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________________。

（6）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。

A．廢液經冷卻后倒入下水道中

B．廢液經冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中

環戊二烯（）是一種重要的化工原料，下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

（1）其中，反應①的反應類型是______ ______，反應①的產物名稱是____ ____；

反應②的反應類型是____ ____，反應②的產物名稱是___ _____。

工業上可由環戊二烯制備金剛烷（），途徑如下：

請回答下列問題：

（2）環戊二烯分子中最多有________個原子共平面；

（3）金剛烷的分子式為________，其分子中的二氯代物有________種；

（4）A是二聚環戊二烯的同分異構體，屬于芳香烴，其苯環上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結構（不考慮立體異構）有 種，試寫出苯環上支鏈最多的幾種同分異構體的結構簡式：____________________________。

海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

（1）提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是：①__ ___，

吸收塔中發生反應的離子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應如下，請配平并表示出電子轉移的方向和數目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②____ ____；冶煉時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式③____ __________。

（4）依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2

的體積為________L（忽略Cl2的溶解）。

能源危機當前是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于“開源節流”的是________（填序號）。

a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為________。

②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化學鍵的鍵能為____kJ·mol－1。

（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：______________________。

化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）＝____________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的________、________（填字母編號）。

a．增大壓強 b．減小壓強

c．升高溫度 d．降低溫度

e．使用催化劑

（2）800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反應過程中保持溫度壓強不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時，平衡常數K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是____________。

A．甲容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態

B．在乙中充入稀有氣體He，化學反應速率加快

C．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態

D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大

城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是 ( )

A．丙烷 B．乙烷和丙烷 C．乙烷和甲烷 D．戊烷和己烷

下列分子式只能表示一種物質的是（ ）

A．C2H6O B．C3H7Cl C．CH2Cl2 D．C2H4O2