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下列描述中正確的是（ ）

A. CS2分子的立體構型為V形

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩定結構

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化

下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（ ）

A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4

下列敘述正確的是（ ）

A. 40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等

B. 某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素

C. 任何原子或離子的組成中都含有質子

D. 同位素的不同核素物理、化學性質完全相同

現有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－和ClO3－的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比（ ）

A． 21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是（ ）

A． 3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬。試回答：

（1）C的元素名稱為 。

（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）______________。

（3）A與B形成的三原子分子的結構式是 ，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是 。

（4）請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質，發生置換反應方程式______________

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基態原子最外層有 個電子。

（2）X的電負性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 。

（3）X和Y的簡單氣態氫化物中，較穩定的是 ，沸點較高的是 （寫化學式）。

（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數比為 。

（5）寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式 。

海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。下圖是對海水資源的綜合利用的示意圖。

請回答下列問題：

（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式： 、 。

（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到經歷了的過程，生成的過程看似多余，其實該過程的作用是 。

（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 （填字母序號）。

A、 B、 C、 D、

氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。

（1）氨氣的發生裝置可以選擇下圖中的_______，反應的化學方程式為__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）小華為探究氨氣溶于水是否發生化學反應，設計并完成如下實驗（填寫表中空白）:

（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。

（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①﹥②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：

你認為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）。

（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。