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下列敘述正確的是

①不同核素之間形成的共價鍵一定是極性鍵

②當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子叫手性碳原子

③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區元素

④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2這樣的分子

⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

⑥熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、電解質、鹽

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3•H2O分子，根據氨水的性質可知NH3•H2O的結構式為

⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對稱；π鍵重疊方式為肩并肩，成軸對稱

⑨干冰汽化破壞了共價鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵

A． ②⑥ B．①②⑥ C． ②⑤⑥⑧ D． ③④⑥⑦⑨

如圖所示為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是

A．H2（g）和O2（g）反應生成H2O（g），這是個吸熱反應過程

B．由2mol H2和1mol O2變成4mol H、2mol O原子，這是個放熱反應過程

C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規律，下列說法正確的是

A. 圖甲橫坐標為原子序數，縱坐標表示元素的最高正價

B. 圖甲橫坐標為核電荷數，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）

C. 圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）

D. 圖乙橫坐標為最外層電子數，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）

類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是

A. IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VIIA族元素氫化物沸點順序也是：HBr＞HCl＞HF

B. CH4是正四面體結構，則SiH4也是正四面體結構

C. 鋰與氧氣反應：4Li+O22Li2O，則鈉與氧氣反應：4Na+O22Na2O

D. CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1﹣18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是

A. 第9列元素中沒有非金屬元素

B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C. 第四周期第9列元素是鐵元素

D. 第10、11列為ds區

用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是

A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子

B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數等于中子數．①若A為ⅡA族，其質量數為X，則B的質子數為Y；②若A為ⅣA族，其質子數為m，則B質量數為n，則Y和n的值是

A. （+18）和（2m+18） B. （+8）和（2m+18）

C. （+8）和（2m+36） D. （+18）和（2m+36）

NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．標況下，22.4LSO3含有σ鍵數目為3NA

B．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= —92kJ·mol-1，則某容器內加入0.5 NA個N2(g)與足量的H2 (g)，充分反應后放出的熱量為46 kJ

C．標準狀況下，22.4L氦氣含有的原子數為2NA[

D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數目為0.2NA

若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為①鈉和氫氣 ②氟氣和氧氣 ③碳和硅 ④氯氣和液溴

A．①③ B．①④ C．③ D．②④