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下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是( )

A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸

B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性

C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動

下列敘述正確的是( )

A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)

B．金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關

C．原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生

D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( )

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A．三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

下表為元素周期表的一部分。

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。

反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數目最多為__________；C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有__________種。

（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。

（3）E為有機物，能發生的反應有__________。

a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應

（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。

（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。

水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

1、測定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH?=2 MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I?氧化為I2：②MnO(OH)2+I?+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32?+I2=S4O62?+2I?

2、測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。

f.……

g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。

氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a．容器內氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數增大

d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)＞v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。

（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH?)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。