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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，下列說法中正確的是( )

A．單質的熔點：X>Y

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Y

C．4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高

D．干燥的W單質具有漂白性

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態氫化物穩定性：Y<R

C．Z和Y形成的化合物是離子化合物

D．常溫下單質W 能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液。

可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1 的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法不正確的是( )

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反應是氧化還原反應

D．當X是強酸時，C常溫下是氣態單質

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是( )

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)__________；金剛石和石墨互稱碳的__________．

（2）代表干冰的是C，它屬于__________晶體，CO2分子間通過__________結合起來．

（3）上述物質中A、B、C 三種熔點由高到低的排列順序為__________．(用字母表示)

下圖所示是工業生產硝酸銨的流程圖。

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式： 。

（2）寫出B中有關反應方程式： 。

（3）寫出D中反應方程式： 。

（4）吸收塔C中通入空氣的目的是 。

（5）若NH3轉化為HNO3的轉化率為80%，現需要制備1.0tNH4NO3 需要H2質量為_____t(計算結果保留兩位小數)

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，體積已換算成標準狀態):

（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大__________

（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)__________．

（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你認為可行的是(填編號)__________．

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)．

（1）此時A的濃度為__________，

（2）反應開始前容器中A、B的物質的量為__________．

（3）B的平均反應速率為__________．

（4）x=__________．

隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）y在周期表中的位置是________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同):________________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________________。

（3）任選上述元素組成2種四原子共價化合物，寫出其電子式：___________；____________。

（4）已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________。