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在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發生反應2SO2+O22SO3．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是

A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使產生氫氣的速率加快的是

A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液

C．不要稀硫酸，改用98%濃硫酸 D．不用鐵片,改用鐵粉

為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是

A．

B．

C．

D．

把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩輛相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經導線流向A；B、D相連時，H+在溶液中流向B，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

如圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標出了L、M、N、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是

A．Q、T兩元素的簡單氫化物的穩定性：HnT<HnQ

B．L、R的單質與鹽酸反應速率：R>L

C．M與T形成的化合物有兩性

D．L、Q各自形成的簡單離子核外電子數相等

下列反應或過程對能量的變化如圖所示的是

A．H+H→H-H

B．2NH4Cl+Ba(OH)2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O

C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

D．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O

A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是（a-b），L層電子數是（a+b），則A、B兩種元素形成的化學式最可能表示為

A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2

下列各組比較不正確的是

A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C．溶、沸點：Li>Na>K

D．堿性：LiOH<NaOH<KOH

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數之和為15，Y原子核電荷數等于W原子核電荷數的2倍，R原子最外層電子數與X原子最外層電子數相差1。下列敘述正確的是

A、R在化合物中顯+1價

B、最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R

C、原子半徑：X＞Y＞Z

D、簡單氣態氫化物的沸點：Y＞W

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，N4分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收193kJ熱量，生成1mol N≡N放出941kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4與N2互為同系物

C．N4轉變成N2是物理變化 D．1mol N4氣體轉變成N2放出724kJ能量