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下列各圖為周期表的一部分。表中數字為原子序數，其中M為37的

一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1molN2和3molH2發生反應：N2 +3H22NH3（正反應是放熱反應）。下列有關說法正確的是

A．達到化學反應限度時，生成2mol NH3

B．向容器中再加入N2，可以加快反應速率

C．降低溫度可以加快反應速率

D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

在一定條件下，RO3n—與R2—發生如下反應：RO3n-＋2R2-＋6H+＝3R＋3H2O，下列關于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有6個電子

B．RO3n-中的R只能被還原

C．HnRO3為強酸

D．R的單質既有氧化性又具有還原性

能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有

①HCl酸性強于H2S的酸性

②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫

③氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS

④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多

⑤氯氣和氫氣的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度

A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③⑤

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述正確的是

A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

B．電子式是

C．與水反應時，是還原劑

D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H2+4OH-+4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為

A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol

下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

（1）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為_

（2）元素⑧的名稱為_ ，其最高價氧化物的水化物的化學式為_

（3）用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過程_

（4）非金屬性最強的元素是_ (填元素符號)；除0族外原子半徑最大的元素是_ （填元素符號）；元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價鍵，它的電子式是_

（5）①、③、⑨三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）

（6）元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應，其反應的實質是陰陽離子分別與水電離產生的H+和OH—離子重新組合，生成新的物質，寫出該反應的化學方程式_

Ⅰ、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=_

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

Ⅱ、某研究性學習小組為探究鐵與鹽反應，取同質量、體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鐵片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_ ，t2～t3速率變化的主要原因是_ 。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是（用離子方程式表示）_

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？_ （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：_

b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式_

（1）乙烷的結構式為_ 分子式為CmH20的烷烴中m為_ ，分子中含有22個共價鍵的烷烴的分子式：_ ，與CO2的密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為的_ 。若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是（填分子式）_ 。

（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_

將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1，計算：

（1）m的值

（2）平衡時B的轉化率

（3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比