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鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是____________________________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式_________________________

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有______________________。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________。

（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210~290℃的過程中只產生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質量分數為73.44%。此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

（6）某鋰離子電池的總反應為C＋LiCoO2 LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為______________。

【化學——選修3:物質結構與性質】

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________________。

（2）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，與ClO2-互為等電子體的微粒是__________。(任寫一個)

（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7） 已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

【化學——選修5:有機化學基礎】

白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是________和________。

（2）③的反應類型是________________

（3）反應④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結構簡式為________________。

（4）1mol白藜蘆醇最多能與____molH2反應，與濃溴水反應時，最多消耗____molBr2。

（5）D的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ. 屬于α?氨基酸

Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色

Ⅲ. 分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種

寫出該同分異構體的結構簡式：________________。(任寫一種)

（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備CH3CH===C(CH3)CN的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

化學與生產、生活、環(huán)境關系密切，下列說法正確的是( )

A．提倡使用太陽能、風能、天然氣、地熱能等新能源，以保護環(huán)境

B．“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成

C．為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解

D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

下列有關說法錯誤的是( )

A．使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢

B．若發(fā)現廚房內天然氣發(fā)生了泄漏，應立即打開門窗

C．用無水硫酸銅檢驗酒精中含有水的過程中發(fā)生了化學變化

D．抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣

下列有關物質性質或應用的說法正確的是( )

A．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

C．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

25℃時，0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ，又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，則MOH電離時的△H為

A．+45kJ/mol

B．+32.7kJ/mol

C．-45kJ/mol

D．無法計算

某烴X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃燒時1molX需要消耗9molO2且生成等物質的量的CO2與H2O。若其結構中含有兩個—CH3，則該物質的結構(不考慮立體異構)最多有

A．6種B．5種C．4種D．7種

下列離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．單質鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

按表中所述內容進行實驗，可以實現相應的實驗目的的是( )