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分子式為C4H10O且能和鈉反應放出氫氣的物質的同分異構體的數目為（不考慮立體異構體）

A．7 B．6 C．5 D．4

科學家開發出一種新型鋰—氧電池，能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖，總反應為：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。對于該電池的說法不正確的是

A．放電時負極上I－被氧化

B．充電時Li+從陽極區移向陰極區

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－= Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是

A．最高正化合價：X<Y<Z

B．原子半徑：X<Y<Z

C．氣態氫化物的熱穩定性：Z<W

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z

下列實驗操作、現象和結論均正確的是

已知：含碳碳雙鍵的物質一定條件下能與水發生加成反應生成醇，有機物A—D間存在圖示的轉化關系。下列說法不正確的是

A．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．可用B萃取碘水中的碘單質

C．B與乙酸發生了取代反應 D．D的結構簡式為CH3COOCH2CH3

在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列微粒濃度間的關系不正確的是

A．a點：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)

B．b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C．c點：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)

D．d點：c(Cl－)=c(Na+)

為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業生產碘酸鉀的流程如圖所示。

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產物所得電子的數目相同，請配平該反應的化學方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學式為__________，寫出用試劑X調pH的化學方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應混合物的pH，對生產碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

氨在生活、生產、科研中有廣泛用途。

（1）已知反應Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反應Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

則工業上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態水的熱化學方程式為___________________，該反應在____________條件下可以自發進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同條件下在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ(N2)=______；

②下列說法正確的是____________；

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大

C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡

（3）查閱資料可知：常溫下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，該反應平衡常數的表達式為K穩＝______________________；

②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效數字）；

（4）工業上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），該反應的化學方程式為 。

NaCN為劇毒無機物。某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據要求回答問題：

實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的制備：

已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水。現以Na2CO3和Na2S物質的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

（1）將Na2S和Na2CO3按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入____________（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應。

A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁。反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過量，發生的化學反應方程式為___________；

（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的歩驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是______________________________；操作②是___________________________________；操作③是_____、_____、抽濾、洗滌、干燥。

Ⅱ．產品純度的檢測：

（4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質量為248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是______________________；

（5）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是___________________；

A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數

C．滴定終點時仰視讀數 D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡

Ⅲ．有毒廢水的處理：

（6）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：向裝有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式____________________。

【化學——選修2：化學與技術】

硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業制取硝酸銨的工藝流程如下：

（l）合成氨氣的工業設備名稱是__________，設備中設置熱交換器的目的是_______________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_________________________________；

（2）吸收塔中反應的化學方程式為___________________，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是__________________________；

（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：

方法一：堿性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有類似的反應）

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有類似的反應）

上述三種方法中，方法一的主要缺點是_______________________________；

方法三和方法二相比，方法三的缺點是_________________________；

（4）工業上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。

①圖中通入NH3的目的是_____________；

②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為_________g；

（已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效數字）。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。己知：NH3制NO的產率是94％，NO制HNO3的產率是89％，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的百分比為______。