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下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

將固體NH4Br置于密閉容器中,在某一溫度下,發生下列反應:NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g)

2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ，兩分鐘后測得c（H2）為0.5mol/L-1,c（HBr）為4mol/L-1,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是

A．0.5mol·L-1·min-1  B .2.5 mol·L-1·min-1 

C．2 mol·L-1·min-1  D．5 mol·L-1·min-1

少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2

②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態

③混合氣體的顏色不再改變的狀態

④混合氣體的密度不再改變的狀態

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

下列遞變情況中正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高

B．HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強

C．HF、HCl、HBr、HI穩定性依次增強

D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強

甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應轉移12 mol電子 ⑤正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

現有M、X、A、E4種元素的單質，能發生以下反應

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是（ ）

A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X

A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數之比為3：4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是

A．C和D能形成D2C2的離子化合物

B．由A、D原子構成的分子的結構是正四面體

C．E和C只能形成E2C一種化合物

D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

下列說法中正確的是

A．放熱反應不一定不需要加熱，但吸熱反應一定需要加熱

B． 中和反應都是放熱反應

C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低

D．C與CO2反應是吸熱反應

關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．元素的原子均有相同的質子數和中子數

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強