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寫出下列反應的化學方程式

（1）制備乙酸乙酯 ；

（2）實驗室制作硝基苯 ；

（3）乙醇的催化氧化 ；

（4）鋁熱法煉鐵反應 ；

W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數依次增大。W,Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3兩種分子；X的氣態氫化物水溶液呈堿性。

請回答下列問題:

（1）Y在元素周期表中的位置為 ；

（2）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式)

（3） W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是 (用化學符號表示)

（4）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (任寫兩個)

（5）Y與M的氫化物中，熱穩定性差的是 (填化學式)，沸點高的是 （填化學式）

（6）ZW的電子式為 ，W2Y2的電子式為 ，用電子式表示Z2M的形成過程： 。

（7）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時通入品紅溶液，品紅溶液 （填“褪色”或“不褪色”），請用相關離子方程式解釋原因 。

（8）已知

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

（9）最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 。

A．N4屬于一種新型化合物 B．N4晶體熔點高，硬度大

C．相同質量的N4的能量高于N2 D．1molN4轉變為N2將吸收882kJ的能量．

氫氧燃料電池是燃料H2和O2起反應將化學能轉變為電能的裝置。

（1）①若電解質是KOH溶液，負極的電極反應式為 ；反應進行后，溶液的pH將 （填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做導電物質，正極的電極反應式為 ；反應進行后，溶液pH將 ；（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（3）若需將反應Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為 ；，正極材料為 ；，電解質溶液為_______。

（4）若電解質溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負極上發生的電極反式為 。

（1）判斷下列說法，正確的是 。

①某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有C、H、O3種元素

②煤的干餾是化學變化，石油分餾也是化學變化，煤的氣化是物理變化

③淀粉、纖維素、油脂、蛋白質可以作為營養物質被人利用和吸收

④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸震蕩，水溶加熱5分鐘，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加熱后沒有看到磚紅色物質出現，這是因為加熱時間不夠；

⑤油脂在堿性條件下水解反應成為皂化反應

⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反應制得的

⑦海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法歷史最久，技術和工藝成熟且成本低。

（2）碳原子數四到十的烷烴中其一氯化物只有一種的是 （寫結構簡式）

（3）苯環上發生溴化所用的試劑和條件 ，該反應的反應類型為 。

（4）兩氣體a、b分別為0.6mol與0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應2a+bmc+d，經5min后達到平衡，此時c為0.2mol．又知在此反應期間d的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，求

①m的值為 ②b的轉化率為 ③a的平均反應速率為 ④寫出計算過程 ；

下列說法正確的是

A．可使用溴水鑒別植物油和汽油

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應

C．“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅

D．實驗室金屬鈉失火時，可使用泡沫滅火器滅火

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ • mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ • mol-1，假設1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a, 電離常數。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-+H+向右移動，a增大， Ka不變

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kjJ• mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1） △H=-890.3 kJ • mol-1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．4.6 g NO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數為0.1NA

B．常溫常壓下1.6 g甲烷所含共用電子對數為0.1NA

C．標準狀況下，6.72 L CO2與足量Na2O2反應轉移電子數為0.6NA

D．50 mL 98%濃硫酸（密度為1.84 g•cm-3)與足量銅共熱，轉移的電子數為 0.92NA

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用過量石灰乳吸收工業尾氣中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C．用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O

僅用下圖裝置可完成

A．濃硫酸和銅制SO2

B．用Cu與濃HNO3反應制NO2

C．用 NH4CI 與 Ca(OH)反應制 NH3

D．用鋅粒與稀H2SO4反應制H2

1919年，Langmuir提出等電子原理:原子數相同、電子總數相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是

A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-