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3 mol Cl2和3 mol NO相比較，下列敘述中正確的是( )

A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )

A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀

B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末

C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體

D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?/p>

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

下列說法不正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol

B ．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol

常溫常壓下，2 mol H2生成水蒸氣放出484 kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－484 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

下列說法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是( )

A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率 B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率

C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是( )

A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B．溫度越高，K一定越大

C． 若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大 D．如果m＋n＝p，則K＝1