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用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

燒杯間填碎塑料泡沫的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： .

碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:

（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描

述。在基態14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是 。

（3）CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為-200C沸點為1030C,其固體屬于 晶體。

（5）碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:

在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環,每個六元環占有 個C原子。

下列物質中，即含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2

試推斷，82號元素位于周期表中的 （ ）

A．第6周期、VIA族 B．第7周期、ⅥA族

C．第6周期、IVA族 D．第7周期、IVA族

X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的核電荷數)，則下列關系正確的是( )

A．a－b＝n－m B．b－d＝n＋m

C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是 （ ）

A．Z可能是活潑金屬元素

B．X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

C．Y元素原子的最外層電子數為7

D．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3

下列敘述正確的是（ ）

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．周期表中所有元素都是從自然界中發現的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩定結構

D．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

現行的長式周期表，由左到右為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規定，下列說法中錯誤的是（ ）

A．過渡元素包括七個副族和第Ⅷ族的元素

B．第3列中元素種類最多

C．第17列的第一種元素對應最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸

D．第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示

與OH－具有相同質子數和電子數的粒子是 （ ）

A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na＋

下列關于3 2He的說法正確的是（ ）

A．3 2He原子核內含有2個中子 B．3 2He原子核內含有3個質子

C．3 2He原子核外有3個電子 D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素