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甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下左圖。其中A、B的成分見下右表

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查氣密性。分液漏斗中A溶液應(yīng)該______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要__________(填儀器名稱)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平。

（4） 請?jiān)诳驁D中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

（5）X=____________，4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是__________________________________。

（6）2號反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為____________________________。

（7）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，

溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實(shí)驗(yàn)，測定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_____________________________。

（8）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是______________________的影響。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．煤的氣化、液化、干餾以及石油的分餾、裂化、裂解均屬化學(xué)變化

B．煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，可形成石膏，從而減少廢氣中SO2的含量

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開展廢電池的回收利用

D．用秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)猓�符合低碳�?jīng)濟(jì)的要求

下列過程不需要通電就可進(jìn)行的是( )

A．電離 B．電解 C．電鍍 D．工業(yè)冶煉鋁

下列過程不是原電池工作原理的是：

A．析氫腐蝕 B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C．吸氧腐蝕 D．外加電流的陰極保護(hù)法

下列敘述中，正確的是( )

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn) ⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陽極上不生成O2的是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是( )

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極 ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極 ④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ）

A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [鹽酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）

A．KNO3 B．MgSO4 C．CuSO4 D．Na2SO4