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已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）

A．原子半徑Y> Z> X> W B．氫化物的穩定性H2Y>HZ

C．離子的氧化性aW3+ > bX+ D．a+3 < c-2

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 ：1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是( )

A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

下列有關實驗原理或操作正確的是( )

A．實驗室制NH3 B．除去CO2中的HCl C．檢驗K2CO3中的K＋ D．收集NO

下列反應的化學方程式或離子方程式正確的是（ ）

A．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B．鋁與稀硝酸反應：2Al+6H+═2Al3++3H2↑

C．氯化鋁溶液和過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O═3NH4++ Al (OH)3↓

D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣

若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是( )

A．H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．NH4+、CO32－、NO3－、Na+

C．NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－ D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－

W是由短周期元素X、Y、Z組成的化合物。X、Y、Z原子的最外層電子數依次增大，Z原子最外層電子數是內層電子數的3倍；X、Y原子最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說法一定正確的是（ ）

A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大

B．W溶液只顯酸性或中性

C．原子半徑：X＞Y＞Z

D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質問的轉化關系如右圖所示。下列說法不正確的是( )

A．W可能是非金屬元素

B．X可能是氧化物

C．Y、Z之間的轉化可能是氧化還原反應

D．Y和Z在溶液中反應可能生成X

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 （ ）

下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數的值）

A．X、N元素的金屬性：X＞N

B．Y、M元素形成的離子化合物是工業冶煉Y的原料

C．X單質在M單質中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個陰離子

D．表中Z元素的最高價氧化物的水化物的分子式可表示為H3ZO4

下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列有關問題：

（1）⑧的原子結構示意圖為： ；

（2）②和③ 氣態氫化物穩定性大小順序是： （寫化學式）；

（3）③、⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是： （寫化學式）；

（4）實驗室制�、鄣臍鈶B氫化物的化學方程式為

③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是 （寫化學式），它屬于 （選填“共價化合物”或“離子化合物”）

（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1:1:1的共價化合物，它的電式式為：

（6）欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強弱，可以做為驗證的證據是________(填序號)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性