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下列敘述中，正確的是( )

A．氫有三種同位素，即有三種氫原子

B．所有元素的原子核均由質子和中子構成

C．具有相同核外電子數的粒子總稱為元素

D．相對原子質量相同的原子是同一種元素的原子

氯的原子序數為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是( )

A．35Cl原子所含質子數為18

B．mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023

C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D．35Cl2氣體的摩爾質量為70

已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內中子數為m，核外電子數為y，則該同位素的符號是( )

A．X B．yX C．X D．X

原子序數大于4的主族元素X、Y的離子Xm＋、Yn－核外電子層結構相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是( )

A．X的原子序數小于Y的原子序數

B．X、Y的核電荷數之差是(m－n)

C．Y元素的族序數與X元素的族序數之差是8－(m＋n)

D．X與Y處于同一周期

某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍(a＞1)，則該原子的核內質子數是( )

A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a

某化合物XY2的Y－的粒子結構示意圖可能是( )

A． B． C． D．

下列遞變情況不正確的是( )

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強

B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應的氣態氫化物的穩定性依次增強

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構：W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小排列順序是( )

A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )

A．原子半徑：甲＜乙＜丙 B．金屬性：甲＜丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚� D．最外層電子數：甲＜乙

下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是( )

A．LiⅠ B．NaBr C．KCl D．CsF