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某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷( )

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態氫化物比同族其他元素氣態氫化物穩定

D．R氣態氫化物化學式為H2R

下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是( )

①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

下列說法正確的是( )

A．MgCl2的形成過程可表示為

B．H2O分子的結構式可表示為H—O—H

C．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵

D．Na2S的電子式為

下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是( )

A．水溶液能導電

B．由金屬和非金屬元素的原子組成

C．熔融狀態能導電

D．可以溶于水

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A．N4分子屬于一種新型的化合物 B．N4分子中只含有非極性鍵

C．1molN4分子所含共價鍵數為4NA D．N4沸點比P4(白磷)高

關于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是( )

A．水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

B．NH3的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

C．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

D．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列______(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對核外電子的吸引力 b．形成穩定結構的傾向

下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？__________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13種元素中，______(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子所需要的能量最多。

有A、B、C三種元素，已知①4 g A元素的單質與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24 L，反應中有1.204×1023個電子發生轉移；②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發生非氧化還原反應生成鹽，1 mol該鹽含有42 mol電子。

根據以上信息填寫下列空白：

（1）元素符號：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的離子結構示意圖為____________________________________________。

（3）用電子式表示AB2的形成過程__________________________________。

（4）C的氣態氫化物與B的氣態氫化物反應時有___________現象發生，生成物的化學式為________，它屬于________化合物。

固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應．甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。

（1）（1分）儀器B的名稱是______．

（2）（每空2分）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為______，Ⅳ中發生反應的化學方程式為______，Ⅴ中的試劑為______。

（3）（每空2分）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現象為___，原因是______。

（4）（2分）經上述反應，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標準狀況）M，則A的化學式為______。

現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO。

（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）：

（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍為 （用a、x表示）

（3）當x=0．5時，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升NO氣體，求a= ，b= 。