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人工模擬光合作用，設計的電化學實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A．該裝置將化學能轉化為光能和電能

B．該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移

C．該轉化過程中，水得到電子

D．反應為6CO2+8H2O2C3H8O+9O2

下列說法正確的是

A．水中滴入鹽酸，水的電離度會增加

B． 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH<7

C．25℃時，0.1mol·L -1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力強

D．0.1 molAgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl - )>c(I - )

五種短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產，D元素原子的核電荷數是同主族上一周期元素的2倍，B、C 為同周期元素，B、D 原子最外層電子數之和等于E的最外層電子數。 根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．五種元素中B元素的金屬性最強

B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩定性：A2D>AE

C．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減

D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B>D>E

某人設計淀粉利用方案如圖所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是_________________ ，A的電子式為_____________；

（2）A→B反應類型_____________；C→D反應類型____________；

（3）寫出下列轉化的化學方程式：CH3CH2OH→CH3CHO____________。

A、B、C、D 都是中學化學中常見物質,其中 A、B、C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖(部分反應中的水已略去)。

（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中常用的發酵粉的成分常用于食品膨松劑。

①反應Ⅲ的離子方程式是_________________________；

②氯堿工業制程A的化學方程式是_________________________，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI 轉移電子0. 6mol，則三種物質間反應的離子方程式是___________；

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應Ⅲ的離子方程式是_________________________；

②B可作凈水劑，在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________。

能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。低碳、環保,能源的綜合利用是是當今的熱門話題。英國蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術，而美國科學家最早設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，大大提高天然氣的利用效率。據此，回答下列問題：

（1）“空氣變汽油”這項科技解決環境問題的意義是_______________________；

（2）“空氣變汽油”其原理可簡化如下：

則：

①合成路線中，NaOH 和鹽酸都可以循環利用，寫出有關反應式______________________；

②轉變過中，100g5%Na2CO3溶液，電解后，溶液濃度變為10%，則生成標準狀況下的氫氣多少升?

（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生________ (填寫化學式)堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間。

（4）以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖：

則，①甲池反應的離子方程式為______________________；

②當乙池中某電極的質量增重12.8g 時,理論上甲池中消耗的CH4在標準狀況下的體積為__________mL，甲池中溶液的pH約為__________(溶液的體積變化忽略不計)；此時向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，則甲池中________(填“有”或“無”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

為了保護環境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數為________；若繼續通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

某研究性小組借助下列儀器裝置,驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。從圖裝置C取25.00mL 待測溶液放入錐形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示劑。用0.10 mol/ L NaOH的標準液進行滴定，到終點時，消耗NaOH溶液2.00mL。 根據此回答下列問題：

（1）滴定達到終點的標志是__________________________________；

（2）C中溶液硝酸的物質的量濃度為______________； Ag 與濃硝酸反應過程中生成標準狀況下的NO2體積為_______mL。

（3）用上圖所示儀器，組合一套用水吸收生成的 NO2，測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是___________(填各導管的編號)。 反應前，先通入N2目的是___________________；

（4）在測定NO的體積時，B裝置右邊細管中液面比左邊的液面高，此時應將B裝置中的右邊細管位置____________(“下降”或“升高”)，以保證B裝置中兩邊液面持平。

（5）若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO 產生，作此的依據是___________________；

下列說法正確的是( )

A．鄰二甲苯苯環上的一氯取代產物有2種

B．甲苯分子中最多有12個原子在同一平面內

C．乙二醇與甘油互為同系物

D．油脂在燒堿溶液中能發生水解反應

H為芳香酯，其合成路線如下圖，A ~ G 均為芳香族化合物，B能發生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

①2RCH2CHOR-
②
請回答下列問題：
（1）A的名稱是________，B含有的官能團的名稱是________；

（2）A→B的反應類型為________，C→D的反應類型是________；

（3）B、E的結構簡式分別為___________、___________；

（4）E→F與F→G的順序能否顛倒_____（填“能”或“否”），理由_______；

（5）符合下列要求的A的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1_________；（寫出其中一種的結構簡式）。

①與Na反應并產生H2 ②芳香族化合物

（6）根據已有知識，結合相關信息，寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖（無機試劑任選），合成流程示意圖如下：