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根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )

A．基態原子的4S能級中只有1個電子的元素共有4種

B．得電子能力不相同

C．Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小

D．最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

某同學所做的有關銅元素的實驗流程如圖：

（1）寫出基態銅原子的價電子排布式________________________，向深藍色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體中存在的化學鍵的類型有________________________。

（2）寫出反應④的離子方程式________________________。

（3）銅能與類鹵素(SCN) 2反應生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數目為類鹵素(SCN)2 對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸(H-S-CN)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__________________；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學式表示)。

（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為____________________。

（5）銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________，一個晶胞中銅原子的數目為__________，空間利用率為____________（寫出計算過程）。

化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是( )

A．綠色化學的核心是對環境污染進行綜合治理

B．煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾現象

C．光化學煙霧、酸雨的形成都與氮氧化物有關

D．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能

以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產磷銨的工藝流程圖如下：

已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩定，不宜作肥料使用。

（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質。

（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應能生成較多的一種酸式鹽，其化學式為__________。

（3）固體 A 的化學式為__________，其用途有__________。

（4）操作b為__________、__________。

（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復合”)

（6）操作C為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用下列試劑進行洗滌________ (選填字母)，其優點是________。

（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。

化學與社會、環境密切相關，下列有關說法正確的是

A．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油

B．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

D．高純度的二氧化硅廣泛應用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

下列化學用語的表述正確的是

A．Cl－的結構示意圖： B．CCl4的電子式：

C．丙烯的結構簡式：CH3CH2CH2 D．次氯酸的結構式：H—Cl—O

設NA代表阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有共價鍵的數目為4NA

B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4NA

C．室溫時，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的H＋為10-12NA

D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2 NA

下列顏色變化與氧化還原反應無關的是

A．將乙醛加入新制氫氧化銅中加熱，出現磚紅色沉淀

B．將乙醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變為綠色

C．將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去

D．新制氯水敞口久置，顏色褪去

下列裝置應用于實驗室制備氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O晶體

將0.05mol某烴完全燃燒生成的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有一個亞甲基，則該烴的結構(不考慮立體異構)最多有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種