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元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數依次增大，六種元素價電子數之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減小。依據信息，回答下列問題：

（1）Q的核外電子排布圖為 。

（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號作答）。

（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含M元素的質量分數為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結構，A受熱分解可生成兩種單質氣體。寫出A的電子式 ，常溫下A與水反應的化學方程式為 。

（4）Z元素形成的另一種分子晶體結構如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形。Z60分子可與Q元素形成的單質Q2發生加成反應，則加成產物的化學式為 。

制備溴苯的實驗裝置如右圖所示，請回答下列問題：

（1）反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，則裝在左側分液漏斗中的液體藥品是 。

（2）寫出實驗室制溴苯的化學方程式 。

（3）該反應裝置中冷凝管B有上、下兩個口，冷卻水應從 口進入（填“上”或“下”）。

（4）右側分液漏斗中的物質在 加入A中（填“反應前”、“反應中”或“反應后”），用離子方程式表示其作用是 。

（5）C中堿石灰的作用是 。

（6）該過程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3 ； Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br+ （不穩定） ；

＋Br+→[] ； []＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3 。

由上述反應可推知：＋Br2 → ＋HBr 中的催化劑為 。（填字母）

A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4－

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

Fe3+的外圍電子排布式為 。

配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于 （填晶體類型）。

Cu的晶胞如圖所示，則晶體Cu的堆積方式為 。

若Cu單質的晶體密度為ρ g/cm3，Cu的相對原子質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則Cu的原子半徑為 cm。

Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是

A．菜油 B．面粉 C．海帶 D．醬油

下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②O、Na＋、Mg2＋；③OH－、NH、F－；④CH4、NH3、H2O。具有相同質子數和電子數的一組是( )

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④

下列比較正確的是( )

A．第一電離能：I1(P)>I1(S) B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)

C．能量：E(4s)>E(3d) D．電負性：K原子>Na原子

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )

A．W元素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．X元素是電負性最大的元素

D．p軌道未成對電子最多的是Z元素

下列說法正確的是( )

A．O3與CO2的結構相似

B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中

C．Be(OH)2是兩性氫氧化物

D．在相同條件下，的沸點高于

有五個系列的同族元素的物質，101.3 kPa時測定的沸點(℃)如下表所示：

對應表中內容，下列敘述中不正確的是( )

A．a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4

B．系列②物質均有氧化性，系列③物質對應水溶液均是強酸

C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te

D．上表內的物質(c)和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高

下列敘述正確的是( )

A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

D．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央