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A、B、C、D、E、F分別代表原子序數依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：

（1）D基態原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是______。

（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；B和F的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。

（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

① 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。

② 分析實驗 （填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

（3）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________。

．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．

①濾液A中加入漂白液，發生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：

②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為 （填代號）．

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

（2）由濾液B制備少量無水AlCl3

①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌．

②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填序號）．

①氧化性 ②吸水性 ③難揮發性 ④脫水性

（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）．

現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題：

（1）寫出基態G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構。M分子的結構式為 。1molM含鍵數目為 。

（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2—的立體構型為 ，YE32—的中心原子雜化類型為 。

（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 （用化學式表示） 。

（5）G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數NA= （用含a、b的代數式表示）。

硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（ ）

A．陶瓷餐具 B．計算機芯片 C．石英鐘表 D．光導纖維

足量的鋅和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是（ ）

A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L鹽酸

C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

下列溶液中，不能區別SO2和CO2氣體的是（ ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液  ⑥品紅溶液

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①⑤

木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中，將第二份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是（ ）

A．①不變渾濁②變乳白色 B．①變乳白色②不變渾濁

C．①變乳白色②變乳白色 D．①不變渾濁②變淺黃色

已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,

NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根據硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中，不能完全被過量NaOH溶液吸收的是（ ）

A．1molO2和4molNO2 B．1molO2和4molNO

C．1molNO和5molNO2 D．4molNO和1molNO2

某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過NaOH溶液，無明顯現象；再通過紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入AgNO3溶液中，無沉淀生成，則下列關于此混合氣體的敘述正確的是（ ）

A．CO和H2中至少有一種 B．肯定沒有Cl2和HCl 

C．肯定有SO2 D．不能確定有無Cl2、HCl、SO2