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O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正確的是（ ）

A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素

B．從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質的反應都是氧化還原反應

C．電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成

D．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z B. 對應氫化物的沸點： M＞Z＞Y＞X

C. 對應氫化物的穩(wěn)定性: Z＞X＞Y＞M D. XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸

下列說法中正確的是（ ）

A、難溶電解質的Ksp越小，溶解度就一定越小

B、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D、一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10－5 mol/L時，離子就已沉淀完全。

下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是 （ ）

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

C．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為( )

A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

下面列出了幾組物質，請選擇合適物質的序號填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分異構體 。

① 金剛石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③和 ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤ ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦D與T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯

下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是 ，電極名稱是 ，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 mL（標準狀況下）。

（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為 。

如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是________________________________________________。

（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為____________________________；發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：

取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是

________________________________________________________________________。

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：

一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2 B．混合氣體總物質的量不變

C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

A、B兩點的平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，

CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字）．

【化學—選修3：物質結構與性質】CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ；

（2）SO42－的空間構型為 (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是 ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構型，

[Cu(OH)4] 2－的結構可用示意圖表示為 ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔點 （填高或低），原因是 。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為______________pm(列式表示)。